W jaki sposób syntetyzowane są rubiny i szafiry?
Rubiny i szafiry są różnymi odmianami mineralnego korundu, znanego również jako tlenek glinu. Tlenek glinu jest niezwykle powszechny, co stanowi ponad 15% skorupy ziemskiej, ale zwykle jest nieczyste, wyglądające jak nieprzezroczysta skała. Kiedy Corundum jest bardzo czysty, jest przezroczysty i jest uważany za klejnot. Czerwone korundy nazywane są rubinami, podczas gdy wszystkie inne kolory (najczęściej niebieskie) nazywane są szafirem. Corundums są cenione częściowo ze względu na ich ekstremalną twardość - jedynym naturalnie występującym minerałem o większej twardości jest diament. Rubin może zarysować praktycznie wszystko oprócz diamentu.
Syntetyczna produkcja rubinu i innych korundów rozpoczęła się w 1837 r., Kiedy chemika Gaudin wytwarzała pierwsze syntetyczne rubiny poprzez łączenie chromu (pigment) z tlenkiem w wysokiej temperaturze w środowisku zawierającym tlen. W 1847 r. Edelman zsyntetyzował biały szafir, łącząc tlenek glinu w kwas borowy. W 1877 r. Frenic i Freil zsyntetyzowane kryształy Corundum, z których małe kamienieMożna go wyciąć. Ale dopiero w 1903 r. Frimy i Auguste Verneuil wprowadzili proces Verneuil, zwany także Flame Fusion, do masowej produkcji Ruby i Sapphire. Proces Verneuil pozwala na tworzenie rubinów znacznie większe i bardziej bezbłędne niż natura.
Podstawowa zasada procesu Verneuil polega na topieniu proszku o wysoce oczyszczonym (> 99,9995%) tlenku glinu przy użyciu płomienia oksyhydrogenu w 2000 ° C (3600 ° F). Średnia komercyjna bulla wytworzona z tego procesu ma średnicę 13 mm (0,5 cala) o długości od 25 do 50 mm (1 do 2 cali), o wadze około 125 karatów (25 g). Zostanie sprzedany za dowolne miejsce od 1 dolara USD (USD) do 200 USD za karat. Kilka warunków należy spełnić, aby proces Verneuil był płynny: temperatura płomienia nie może być znacznie większa niż minimalna temperatura fuzjiTure, obszar kontaktowy między bullą a jego podstawą musi być tak mały, jak to możliwe, i zawsze utrzymywać stopiony produkt w tej samej części płomienia oksyhydrogenu.