Jakie jest prawo Avogadro?

Włoski naukowiec Avogadro postawił hipotezę, że w przypadku „gazów idealnych”, jeśli ciśnienie (P), objętość (v) i temperatura (t) dwóch próbek jest taka sama, wówczas liczba cząstek gazu w każdej próbce jest również taka sama. Jest to prawdą niezależnie od tego, czy gaz składa się z atomów czy cząsteczek. Zależność utrzymuje się, nawet jeśli porównane próbki są różnych gazów. Sam, prawo Avogadro ma ograniczoną wartość, ale jeśli jest w połączeniu z prawem Boyle'a, prawo Charlesa i prawo gay-leussaca, uzyskane jest ważne równanie gazu idealnego.

Dla dwóch różnych gazów istnieją następujące relacje matematyczne: P 1 v 1 1 = k 1 i P 2 V _{2 /T 2 = K 2 . Hipoteza Avogadro, bardziej znana dziś jako prawo Avogadro, wskazuje, że jeśli lewe strony powyższych wyrażeń są taka sama, liczba cząstek w obu przypadkach jest identyczna. Tak więc liczba cząstek równa się k razy inna zależna wartośćna konkretnym gazie. Ta inna wartość obejmuje masę cząstek; Oznacza to, że jest to związane z ich masą cząsteczkową. Prawo Avogadro umożliwia umieszczenie tych cech w kompaktowej formie matematycznej.}

Manipulowanie powyższym prowadzi do równania gazu idealnego z formą pv = nrt. Tutaj „R” jest zdefiniowane jako stała gazu idealna, podczas gdy „N” reprezentuje liczbę moli lub wielokrotności masy cząsteczkowej (MW) gazu w Gramach. Na przykład 1,0 gramu gazu wodorowego - wzór H _{2 , MW = 2,0 - wynosi 0,5 moli. Jeśli wartość P jest podawana w atmosferze z V w litrach i t w stopniach Kelvin, wówczas R jest wyrażany w litr-atmosferes na stopa-mole Kelvin. Chociaż wyrażenie pv = nrt jest przydatne dla wielu aplikacji, w niektórych przypadkach odchylenie jest znaczne.}

Trudność polega na definicji idealności; nakłada ograniczenia, które cAdnot istnieje w prawdziwym świecie. Cząstki gazu nie muszą mieć żadnej atrakcyjnej lub odpychającej polaryzacji - jest to inny sposób powiedzenia, że ​​kolizje między cząsteczkami muszą być elastyczne. Innym nierealistycznym założeniem jest to, że cząsteczki muszą być punktami i ich objętościami, zero. Wiele z tych odchyleń od idealności może zostać zrekompensowane przez włączenie terminów matematycznych, które noszą interpretację fizyczną. Inne odchylenia wymagają warunków wirusowych, które niestety nie odpowiadają żadnej właściwości fizycznej; To nie rzuca prawa Avogadro do żadnej awarii.

Prosta aktualizacja prawa gazu idealnego dodaje dwa parametry, „A” i „B”. Odczytuje (P+(N ^{2 a/v 2 )) (v-nb) = nrt. Chociaż „A” należy określić eksperymentalnie, odnosi się to do właściwości fizycznej interakcji cząstek. Stała „B” odnosi się również do właściwości fizycznej i bierze pod uwagę wykluczoną objętość.}

Podczas gdy modyfikacje fizycznie są atrakcyjne, tam sąsą unikalnymi zaletami korzystania z wirusowych warunków ekspansji. Jednym z nich jest to, że można je wykorzystać do ścisłego dopasowania rzeczywistości, umożliwiając wyjaśnienie w niektórych przypadkach zachowania płynów. Prawo Avogadro, pierwotnie zastosowane wyłącznie do fazy gazowej, umożliwiło zatem lepsze zrozumienie co najmniej jednego skondensowanego stanu materii.