Qual é a lei de Avogadro?

O cientista italiano Avogadro levantou a hipótese de que, no caso de "gases ideais", se a pressão (P), o volume (V) e a temperatura (t) de duas amostras são os mesmos, então o número de partículas de gás em cada amostra é igualmente a mesma. Isso é verdade, independentemente de o gás consiste em átomos ou de moléculas. O relacionamento se mantém, mesmo que as amostras comparadas sejam de gases diferentes. Sozinho, a lei de Avogadro é de valor limitado, mas se, juntamente com a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac, a importante equação de gás ideal é derivada. P 2 V _{2 /T 2 = k 2 . A hipótese de Avogadro, mais conhecida hoje como lei de Avogadro, indica que, se os lados esquerdo das expressões acima forem iguais, o número de partículas em ambos os casos é idêntico. Portanto, o número de partículas é igual a K vezes algum outro valor dependenteSobre o gás específico. Esse outro valor incorpora a massa das partículas; isto é, está relacionado ao seu peso molecular. A lei de Avogadro permite que essas características sejam colocadas em forma matemática compacta.}

A manipulação do acima acima leva a uma equação de gás ideal com o formulário PV = NRT. Aqui "R" é definido como a constante de gás ideal, enquanto "n" representa o número de moles ou múltiplos do peso molecular (MW) do gás, em gramas. Por exemplo, 1,0 grama de gás de hidrogênio - fórmula H _{2, MW = 2,0 - equivale a 0,5 moles. Se o valor de P for dado em atmosferas com V em litros e t em graus Kelvin, R será expresso em Kelvin de litros-atmosferas por mole-grau. Embora a expressão PV = NRT seja útil para muitas aplicações, em alguns casos, o desvio é considerável.}

A dificuldade está na definição de idealidade; impõe restrições que CAnnot existe no mundo real. As partículas de gás não devem possuir polaridades atraentes ou repelente - essa é outra maneira de dizer que as colisões entre partículas devem ser elásticas. Outra suposição irrealista é que as partículas devem ser pontos e seus volumes, zero. Muitos desses desvios da idealidade podem ser compensados ​​pela inclusão de termos matemáticos que apresentam uma interpretação física. Outros desvios requerem termos viriais, que, infelizmente, não correspondem satisfatoriamente a nenhuma propriedade física; Isso não coloca a lei de Avogadro em nenhum descrédito.

Uma atualização simples da lei ideal de gás adiciona dois parâmetros, "A" e "B". Ele lê (p+(n 2 a/v 2 )) (v-nb) = nrt. Embora "A" deva ser determinado experimentalmente, ele se relaciona com a propriedade física da interação de partículas. A constante "B" também se refere a uma propriedade física e leva em consideração o volume excluído.

Enquanto modificações fisicamente interpretáveis ​​são atraentes, lásão vantagens únicas para usar os termos de expansão virial. Uma delas é que eles podem ser usados ​​para combinar de perto a realidade, permitindo a explicação em alguns casos do comportamento dos líquidos. A lei de Avogadro, originalmente aplicada apenas à fase gasosa, tornou possível uma melhor compreensão de pelo menos um estado de matéria condensado.