Qu'est-ce que la loi d'Avogadro?

Le scientifique italien Avogadro a émis l'hypothèse que, dans le cas des «gaz idéaux», si la pression (P), le volume (V) et la température (T) de deux échantillons sont les mêmes, alors le nombre de particules de gaz dans chaque échantillon est également identique. Cela est vrai que le gaz se compose d'atomes ou de molécules. La relation tient même si les échantillons comparés sont de différents gaz. Seul, la loi d'Avogadro est d'une valeur limitée, mais si elle est associée à la loi de Boyle, à la loi de Charles et à la loi de Gay-Lussac, l'importante équation de gaz idéale est dérivée.

pour deux gaz différents, les relations mathématiques suivantes existent: P 2 v

La manipulation de ce qui précède conduit à une équation de gaz idéale avec la forme PV = NRT. Ici, "R" est défini comme la constante de gaz idéale, tandis que "N" représente le nombre de moles, ou multiples du poids moléculaire (MW) du gaz, en grammes. Par exemple, 1,0 gramme d'hydrogène gazeux - Formule H 2 , MW = 2,0 - s'élève à 0,5 moles. Si la valeur de P est donnée dans les atmosphères avec V en litres et T en degrés Kelvin, alors R est exprimé dans le litre-atmosphère-kelvin par-durémètre. Bien que l'expression PV = NRT soit utile pour de nombreuses applications, dans certains cas, l'écart est considérable.

La difficulté réside dans la définition de l'idéalité; il impose des restrictions que cAnnot existe dans le monde réel. Les particules de gaz ne doivent posséder aucune polarité attractive ou répulsive - c'est une autre façon de dire que les collisions entre les particules doivent être élastiques. Une autre hypothèse irréaliste est que les particules doivent être des points et leurs volumes, zéro. Beaucoup de ces écarts par rapport à l'idéalité peuvent être compensés par l'inclusion de termes mathématiques qui portent une interprétation physique. D'autres écarts nécessitent des termes viriaux qui, malheureusement, ne correspondent à aucune propriété physique; Cela ne jette pas la loi d'Avogadro dans aucun discrédiction.

Une simple mise à niveau de la loi de gaz idéale ajoute deux paramètres, "A" et "B". Il lit (p + (n

2 a / v

2

))) (v-nb) = nrt. Bien que "A" doit être déterminé expérimentalement, il se rapporte à la propriété physique de l'interaction des particules. La "B" constante concerne également une propriété physique et prend en considération le volume exclu.

Alors que les modifications physiquement interprétables sont attrayantes, làsont des avantages uniques à utiliser des termes d'expansion viriaux. L'un d'eux est qu'ils peuvent être utilisés pour correspondre étroitement à la réalité, permettant des explications dans certains cas du comportement des liquides. La loi d'Avogadro, à l'origine appliquée à la phase gazeuse uniquement, a donc rendu possible une meilleure compréhension d'au moins un état de matière condensé.