アボガドロの法則とは何ですか？

イタリアの科学者アボガドロは、「理想的なガス」の場合、2つのサンプルの圧力（p）、体積（v）、および温度（t）が同じである場合、各サンプルのガス粒子の数も同じであると仮定しました。これは、ガスが原子または分子で構成されているかどうかに関係なく当てはまります。比較されたサンプルが異なるガスであっても、関係は保持されます。アボガドロの法律は価値が限られていますが、ボイルの法律、チャールズの法律、ゲイ・ロサックの法則と相まって、重要な理想ガス方程式が導き出されます。

次の数学的関係が存在します。 p ₂ v ₂ /t ₂ = k ₂ 。 Avogadroの法則として今日知られているAvogadroの仮説は、上記の式の左側が同じであれば、両方の場合の粒子の数が同じであることを示しています。したがって、粒子の数はk倍に依存します他の値に依存する特定のガスに。この他の値には、粒子の質量が組み込まれています。つまり、それは彼らの分子量に関連しています。 Avogadroの法則により、これらの特性をコンパクトな数学的形式にすることができます。

上記の操作は、pv = nrtフォームの理想的なガス方程式につながります。ここでは、「r」は理想的なガス定数として定義され、「n」はグラム内のガスの分子量（MW）の倍数または倍数を表します。たとえば、1.0グラムの水素ガス - フォーミュラH <サブ> 2 、MW = 2.0 - 0.5モルに相当します。 Pの値が、リットルでVを、程度のケルビンでtを持つ大気に与えられている場合、rはモールのケルビンあたりリットルアトモスフィアで発現します。式PV = NRTは多くのアプリケーションに役立ちますが、場合によっては、偏差はかなりのものです。

難しさは、理想性の定義にあります。 cAnnotは現実の世界に存在します。ガス粒子は魅力的または忌避剤の極性を持っている必要があります。これは、粒子間の衝突が弾力性がなければならないと言う別の方法です。もう1つの非現実的な仮定は、粒子がポイントとそのボリューム、ゼロでなければならないということです。理想性からのこれらの逸脱の多くは、物理的な解釈を持つ数学的用語を含めることにより、補償することができます。その他の逸脱には、残念ながら、物理的な特性に満足していないウイルス用語が必要です。これは、Avogadroの法律を嫌悪感に投げかけません。

理想的なガス法の簡単なアップグレードは、「a」と「b」という2つのパラメーターを追加します。読み取り（p+（n ² a/v ² ）（v-nb）= nrt。 「a」は実験的に決定する必要がありますが、粒子相互作用の物理的特性に関連しています。一定の「B」も物理的な特性に関連しており、除外されたボリュームを考慮します。

物理的に解釈可能な変更が魅力的ですが、そこにいますビリアル拡張用語を使用するための独自の利点です。これらの1つは、それらを使用して現実に密接に一致させることができ、液体の挙動のいくつかの例で説明を許可することです。したがって、もともと気相にのみ適用されていたアボガドロの法則は、少なくとも1つの凝縮された物質状態をよりよく理解することができました。