O que é energia de ligação?

A energia de ligação é a energia necessária para remover uma partícula de um átomo. Cada parte de um átomo possui energia de ligação, mas o termo é comumente usado para se referir à energia necessária para dividir o núcleo de um átomo. Essa energia é parte integrante das discussões sobre fissão e fusão nucleares. A energia de ligação a elétrons é mais comumente chamada de energia de ionização.

A energia nas ligações nucleares pode ser observada medindo a massa de um átomo, que é menor que a soma da massa de seus componentes. Isso ocorre porque parte da massa das partículas nucleares é convertida em energia de acordo com a equação e = mc 2 . A massa ausente é a fonte da energia de ligação. Os menores átomos têm a menor energia de ligação nuclear. Tende a aumentar com o número atômico até o ferro, que possui a maior energia de ligação; Os átomos maiores são mais instáveis. Os núcleos

são feitos de prótons e nêutrons. Encargos semelhantes repelirem. Os prótons são carregados positivamente, e os nêutrons, que são neutros, não fornecem negativo de equilíbriocarga ativa. Os títulos do núcleo devem ser fortes o suficiente para superar as forças repelentes das cargas positivas sobre os prótons. Consequentemente, há uma grande quantidade de energia armazenada nesses títulos.

Os processos de fissão e fusão nuclear dependem da liberação de energia de ligação nuclear. Em fusão, deutério, um átomo de hidrogênio com um nêutrons e trítio, um átomo de hidrogênio com dois nêutrons, liga para formar um átomo de hélio e um nêutron sobressalente. A reação libera energia igual à diferença entre a energia de ligação antes e depois da fusão. Na fissão, um átomo grande, como o urânio, se divide em átomos menores. O núcleo em decomposição libera radiação de nêutrons e grandes quantidades de energia da alteração da força das ligações nucleares nos novos átomos.

A energia de ionização de um elétron varia com base no tipo de átomo do qual está sendo separado e o número de eletrons que foram removidos desse átomo antes. A remoção de elétrons externos requer menos energia do que a remoção de internos, e é necessária mais energia para dividir um par do que remover um elétron solitário. A diferença nas energias de ionização é a razão pela qual algumas configurações são mais estáveis ​​que outras: quanto maior a próxima energia de ionização, mais estável é o estado do átomo. Os compostos estáveis ​​dominam na natureza; Energias de ionização literalmente moldam o mundo.