Vad är Sigma Bonds i kemi?
I kemi är Sigma (σ) bindningar kovalenta bindningar där elektrondensiteten är mest koncentrerad längs den internukleära axeln för två kärnor. I nästan alla fall är Sigma -obligationer enstaka obligationer. Sigma -bindningar ska inte förväxlas med Pi (π) bindningar, som i allmänhet är svagare och inte förekommer längs den internukleära axeln.
sigma -bindningar förekommer längs den internukleära axeln för två kärnor. Den internukleära axeln är den raka linjen som direkt förbinder kärnorna i två olika atomer. En sigmabindning bildas när elektrondensiteten koncentreras symmetriskt runt denna axel.
En förståelse för atomorbitaler är nödvändig för att förstå grunderna för hur sigma -bindningar kan bildas mellan atomer. Det enklaste exemplet på en Sigma -bindning kan hittas i överlappningen av s orbitalerna i väte (h 2 ). Överlappningen av en s och a p orbital kan också resultera i en sigmabindning, liksom överlappningen av två p orbitaler. Till och med överavlaP av en p orbital och en hybridiserad sp orbital kan resultera i en sigma -bindning, så länge elektrondensiteten koncentreras runt atomernas internukleära axel.
Ett bra exempel på överlappningen av en s orbital och en p orbital kan hittas i väteklorid (HCl). Diatomic bromin (BR 2 ) bildar en sigmabindning genom överlappningen av två 4p orbitaler. I den kemiska berylliumfluoriden (BEF 2 ) bildas bindningarna av överlappningen av 2p orbitalerna i fluor med de stora lobarna i sp hybrid orbital av beryllium.
När p orbitaler överlappar varandra från den internukleära axeln bildas en PI -bindning. PI -bindningar är kovalenta bindningar som i allmänhet inte är lika starka som Sigma -bindningar. De är oftast förknippade med dubbelbindningar och trippelbindningar.
Som en allmän regel består en dubbelbindning av en Sigma BoND och en PI -bindning och en trippelbindning består av en sigmabindning och två PI -bindningar. Eftersom PI -bindningar i allmänhet är svagare kommer dubbelbindningar att vara starkare än enstaka obligationer, men den totala styrkan kommer att vara mindre än dubbelt så stor styrka hos den enskilda bindningen. En vanlig mnemonisk enhet som används av studenter för att komma ihåg föreningen mellan Sigma och PI -bindningar till enstaka och flera bindningar är "Sigma är singular och PI är pluralis."
Den kemiska formaldehyden kan användas som ett exempel för att visa båda typer av bindningar som finns i en enda molekyl. Tre sigmabindningar finns i formaldehyd; Det finns en mellan kol- och syreatomerna och en mellan varje väteatom och kol. En PI -bindning finns också mellan kol och syre, men till skillnad från de andra bindningarna ligger den inte längs den internukleära axeln.