Co jsou v chemii, co jsou sigma vazby?

V chemii, vazby Sigma (σ) jsou kovalentní vazby, ve kterých je hustota elektronů nejvíce koncentrována podél internukleární osy dvou jádra. Téměř ve všech případech jsou vazby Sigma jednotlivé vazby. SIGMA vazby se nesmí zaměňovat s PI (π) vazbami, které jsou obecně slabší a nevyskytují se podél internukleární osy. Internukleární osa je přímka, která přímo spojuje jádra dvou různých atomů. K pochopení atomových orbitálů je nutné porozumět základům toho, jak mohou být sigma mezi atomy soustředěny, je vytvořena sigma. Nejjednodušší příklad sigmaské vazby lze nalézt v překrývání s orbitálů v vodíku (H ₂ ). Překrývání s a p orbitálu může také vést k sigmaské vazbě, stejně jako překrývání dvou p orbitálů. Dokonce i OverlaP A P orbitální a hybridizovaný SP orbitální může vést k sigmaské vazbě, pokud je hustota elektronů koncentrována kolem internukleární osy atomů.

Dobrý příklad překrývání s orbitálního a p orbitálu lze nalézt v chloridu vodíku (HCI). Diatomický brom (Br ₂ ) tvoří sigma vazbu překrýváním dvou orbitálů 4p . V chemickém fluoridu berylia (BEF 2 ) jsou vazby tvořeny překrýváním orbitálů 2p ve fluorinu s velkými laloky hybridních orbitálů Berylia.

Když se orbitaly p překrývají dál od internukleární osy, vytvoří se vazba PI. PI vazby jsou kovalentní vazby, které obecně nejsou tak silné jako vazby Sigma. Nejčastěji jsou spojeny s dvojitými vazbami a trojitými vazbami.

Obecně se jedná o dvojnásobnou vazbu z jedné Sigma BoND a jeden PI vazba a trojitá vazba se skládají z jedné sigma vazby a dvou PI vazby. Protože vazby PI jsou obecně slabší, dvojí vazby budou silnější než jednotlivé vazby, ale celková síla bude menší než dvojnásobek pevnosti jediné vazby. Běžné mnemonické zařízení používané studenty k zapamatování asociace dluhopisů Sigma a Pi s jednotlivými a více vazeb je „Sigma je singulární a PI je množné.“

Chemický formaldehyd lze použít jako příklad při zobrazování obou druhů vazeb přítomných v jedné molekule. Ve formaldehydu existují tři vazby; Mezi každým atomem vodíku a uhlíkem je jeden mezi atomy uhlíku a kyslíku a jedním z nich. PI vazba také existuje mezi uhlíkem a kyslíkem, ale na rozdíl od ostatních vazeb neleží podél internukleární osy.