En chimie, quelles sont les liaisons Sigma?
En chimie, les liaisons Sigma (σ) sont des liaisons covalentes dans lesquelles la densité électronique est la plus concentrée le long de l'axe internucléaire de deux noyaux. Dans presque tous les cas, les obligations Sigma sont des obligations uniques. Les liaisons Sigma ne doivent pas être confondues avec les liaisons Pi (π), qui sont généralement plus faibles et ne se produisent pas le long de l'axe internucléaire.
Les liaisons Sigma se produisent le long de l'axe internucléaire de deux noyaux. L'axe internucléaire est la ligne droite qui relie directement les noyaux de deux atomes différents. Une liaison sigma est formée lorsque la densité électronique est concentrée symétriquement autour de cet axe.
Une compréhension des orbitales atomiques est nécessaire pour comprendre les bases de la façon dont les liaisons sigma peuvent être formées entre les atomes. L'exemple le plus simple d'une liaison Sigma peut être trouvé dans le chevauchement des S orbitales dans l'hydrogène (h 2 ). Le chevauchement d'une s et d'une p orbitale peut également entraîner une liaison Sigma, tout comme le chevauchement de deux orbitales p . Même le surpasp de A p orbital et une orbitale hybride sp peut entraîner une liaison sigma, tant que la densité électronique est concentrée autour de l'axe internucléaire des atomes.
Un bon exemple de chevauchement d'une s orbitale et d'une p orbitale peut être trouvé dans le chlorure d'hydrogène (HCL). Le brome diatomique (Br 2 ) forme une liaison sigma par le chevauchement de deux orbitales 4p . Dans le fluorure chimique du béryllium (BEF
Lorsque les orbitales p se chevauchent loin de l'axe internucléaire, une liaison Pi est formée. Les liaisons PI sont des liaisons covalentes qui ne sont généralement pas aussi fortes que les liaisons Sigma. Ils sont le plus souvent associés aux doubles liaisons et aux triple liaisons.
En règle générale, une double obligation se compose d'un Sigma BoND et une obligation Pi et une triple obligation se compose d'une obligation Sigma et de deux obligations PI. Parce que les liaisons PI sont généralement plus faibles, les doubles liaisons seront plus fortes que les liaisons uniques, mais la résistance totale sera inférieure à deux fois la résistance de la liaison unique. Un dispositif mnémonique commun utilisé par les étudiants pour se souvenir de l'association des liaisons Sigma et Pi à des liaisons uniques et multiples est "Sigma est singulier et Pi est pluriel."
Le formaldéhyde chimique peut être utilisé comme exemple pour montrer les deux types de liaisons présentes dans une seule molécule. Trois liaisons sigma existent dans le formaldéhyde; Il y en a un entre le carbone et les atomes d'oxygène et un entre chaque atome d'hydrogène et le carbone. Une liaison Pi existe également entre le carbone et l'oxygène mais, contrairement aux autres liaisons, elle ne se trouve pas le long de l'axe internucléaire.