Co jsou dipólové síly?

dipólové síly popisují formu interakce, která se může vyskytnout mezi molekulami. Stejně jako magnety jsou molekuly často polární; Mají pozitivní a negativní náboje na různých stranách na základě jejich molekulární struktury. Pozitivní část jedné molekuly může přilákat negativní část druhé a spojit je dohromady. Existují dva různé typy dipólových sil; Některé jsou trvalé a jiné poslední jen na okamžik. Oba druhy mají významný dopad na interakce mezi molekulami.

Dočasné, okamžité dipólové síly jsou známé jako londýnské disperzní síly. Elektrony v atomech jsou velmi mobilní a mohou se vyrovnat takovým způsobem, že dojde k dočasnému dipólu nebo separaci pozitivních a negativních nábojů. Když se to stane s více molekulami současně, může dojít k krátkým atraktivním nebo odpudivým silám. Tento proces je založen na pravděpodobnosti, že uspořádání elektronů v daném atomu nebo molekule bude existovat specifickým způsobem v určitém čase. London DisPersionské síly, navzdory jejich relativní vzácnosti v jednotlivých atomech a molekulách, jsou významné, protože masivní počet atomů nebo molekul obvykle přítomných v dané látce téměř zaručuje, že alespoň některé z nich budou interagovat prostřednictvím okamžitých dipólů.

permanentní dipólové síly jsou známé jako interakce dipólového dipólu nebo interakce keesom a existují mezi polárními molekulami. Molekula má tendenci mít permanentní dipól, když se skládá z atomů, které mají různé hodnoty elektronegativity. Elektronegativita je vlastností atomů nebo molekul, která popisuje jejich schopnost přilákat elektrony k sobě a vytvářet vazby s jinými atomy nebo molekulami. Když atomy s různými hodnotami elektronegativity vazby a molekuly tvoří, mají tendenci mít trvalé, různé náboje na různých částech jejich struktur. Když jsou molekuly s permanentními dipóly blízko ostatníchMolekuly s permanentními dipóly existuje mnoho silných atraktivních a odpudivých interakcí mezi polárními částmi molekul.

vodíkové vazby jsou třetím druhem intermolekulární interakce způsobené dipólovými silami a jsou další formou permanentních dipólových interakcí. Mohou se vyskytnout pouze mezi vodíkem a jiným atomem, odtud název. Druhým atomem může být kyslík, fluor nebo dusík. Vodíkové vazby jsou v podstatě silnější formou interakcí dipólových dipólů.

vodíkové vazby jsou pravděpodobně nejdůležitější z různých druhů dipólových sil kvůli jejich účinkům na vodu. Molekuly vody jsou velmi polární kvůli jejich elektronním uspořádání a mají tendenci vykazovat velké množství vodíkových vazeb. Atomy vodíku na jedné molekule vody mohou interagovat s atomy kyslíku na jiných molekulách vody. Tento stupeň přitažlivosti dává vodu mnoho vlastností nezbytných pro jeho zásadní roli v prostředí Země, jako je soudržnost a vysoká vařící POint. Překonání vodíkových vazeb vyžaduje značné množství energie, což propůjčuje velkou stabilitu v prostředí, které je primárně tvořeno vodou.