O que são forças dipolares?

As forças dipolares descrevem uma forma de interação que pode acontecer entre as moléculas. Como ímãs, as moléculas são frequentemente polares; Eles têm cargas positivas e negativas em lados diferentes com base em sua estrutura molecular. A parte positiva de uma molécula pode atrair a parte negativa de outra, juntando -as. Existem dois tipos diferentes de forças dipolares; Alguns são permanentes e outros duram apenas por um instante. Ambos os tipos têm um impacto significativo nas interações entre moléculas. Os elétrons nos átomos são muito móveis e podem se alinhar de tal maneira que ocorra um dipolo temporário, ou a separação de cargas positivas e negativas. Quando isso acontece com várias moléculas ao mesmo tempo, podem ocorrer forças breves ou repulsivas. Esse processo é baseado na probabilidade de que o arranjo de elétrons em um determinado átomo ou molécula exista de maneira específica em um momento específico. Londres DisAs forças da perspectiva, apesar de sua raridade relativa em átomos e moléculas individuais, são significativos porque o número maciço de átomos ou moléculas tipicamente presentes em uma determinada substância quase garante que pelo menos alguns deles estarão interagindo através de dipolos instantâneos.

As forças dipolares permanentes são conhecidas como interações dipolo-dipolo ou interações com keesom e existem entre moléculas polares. Uma molécula tende a ter um dipolo permanente quando é composto por átomos que possuem diferentes valores de eletronegatividade. A eletronegatividade é uma propriedade de átomos ou moléculas que descreve sua capacidade de atrair elétrons para si mesmos e formar ligações com outros átomos ou moléculas. Quando átomos com diferentes valores de eletronegatividade se ligam e formam moléculas, eles tendem a ter cargas permanentes e diferentes em diferentes partes de suas estruturas. Quando moléculas com dipolos permanentes estão perto de outrosMoléculas com dipolos permanentes, existem muitas interações fortes atraentes e repulsivas entre as partes polares das moléculas.

As ligações

hidrogênio são um terceiro tipo de interação intermolecular causada por forças dipolares e são outra forma de interações dipolares permanentes. Eles só podem ocorrer entre hidrogênio e outro átomo, daí o nome. O outro átomo pode ser oxigênio, flúor ou nitrogênio. As ligações de hidrogênio são essencialmente uma forma mais forte de interações dipolo-dipolo.

As ligações de hidrogênio são provavelmente as mais importantes dos diferentes tipos de forças dipolares devido a seus efeitos na água. As moléculas de água são muito polares por causa de seus arranjos de elétrons e tendem a exibir uma grande quantidade de ligação de hidrogênio. Os átomos de hidrogênio em uma molécula de água podem interagir com átomos de oxigênio em outras moléculas de água. Esse grau de atração dá à água muitas das propriedades necessárias para seu papel vital no ambiente da Terra, como coesão e um Po de fervura altoint. É preciso uma quantidade significativa de energia para superar as ligações de hidrogênio, o que presta muita estabilidade em um ambiente que é composto principalmente de água.