Was ist eine unpolare Bindung?

Eine unpolare Bindung ist eine kovalente Bindung zwischen Atomen, bei denen Elektronen gleichermaßen zwischen den Atomen geteilt werden. Das gleiche Teilen von Elektronen führt zur Bildung eines unpolaren Moleküls, das kein elektrisches Dipolmoment oder die Trennung der elektrischen Ladung aufweist. Zwei identische Atome bilden eine unpolare Bindung, da sie gleiche Elektronegativitäten aufweisen. Jedes Sauerstoffatom verfügt über sechs Elektronen in seiner Außenhülle, die zwei weitere benötigen, um die stabile Konfiguration von acht Elektronengas zu erreichen. Im Sauerstoffmolekül haben die Atome einen Satz von vier Elektronen gleichermaßen in Doppelbindungen und erfüllen das Bedürfnis jedes Atoms nach zwei zusätzlichen Elektronen. Jede dieser Bindungen würde als unpolare Bindung angesehen. Dazu gehören Jod, Wasserstoff und Stickstoff. Die Gesamtpolarität eines Moleküls sollte nicht mit dem Polar verwechselt werdenseine Bindungen. Es ist möglich, dass ein Molekül als Ganzes unpolar ist, selbst wenn seine Atome nicht durch eine unpolare Bindung verbunden sind. Dies tritt auf, wenn polare kovalente Bindungen aufgrund der molekularen Struktur die Ladung des anderen aufsaugen.

In Methan ist Kohlenstoff in leicht polaren Bindungen an Wasserstoff gebunden, die etwas ungleiches Teilen von Elektronen beinhalten. Die tetraedrische Struktur des Moleküls führt dazu, dass diese Ladungen abgebrochen werden, was zu einem nichtpolaren Molekül führt. Obwohl die Atome nicht durch unpolare Bindungen gebunden sind, verhält sich das Molekül auf unpolare Weise.

Diese nicht -polare Wechselwirkung zwischen Wasserstoff und Kohlenstoffatomen macht organische Verbindungen hydrophoben, was bedeutet, dass sie nicht mit Wasser zu Wasserstoffbrücken wechselwirken können. Bei der Interaktion mit polaren Molekülen bildet Wasser Wasserstoffbrückenbindungen zwischen seinen eigenen positiv geladenen Wasserstoffatomen und einem elektronegativen Atomvon einem anderen Molekül. Nichtpolare Verbindungen können diese Wechselwirkung nicht ausführen

hydrophobe Verhalten kann in Haushaltsprodukten wie Pflanzenöl beobachtet werden, die sichtlich vom Wasser sichtbar sind. Die Nichtpolarität hydrophober Substanzen ist auch ein wichtiger Faktor für die Funktion lebender Organismen. Lipide, die in Zellstrukturen auftreten, verhindern, dass Wasser mit inneren Strukturen und getrennten Flüssigkeiten mischt. Wie bei anderen organischen Verbindungen bestehen diese Moleküle aus Bindungen, die fast, aber nicht ganz unpolar sind: Ihre Bindungsstruktur führt dazu, dass ihre Polarität abbricht.

Kohlendioxid ist ein weiteres Beispiel für ein unpolares Molekül mit polaren Bindungen. Die Struktur dieses Moleküls ist linear und zwei Sauerstoffatome doppelt zu einem zentralen Kohlenstoffatom. Diese Bindungen sind polar kovalent, aber weil sie genau symmetrisch sind, werden ihre Gebühren abgesagt und ein Nein erstellennpolares Molekül.