Was ist eine unpolare Bindung?

Eine unpolare Bindung ist eine kovalente Bindung zwischen Atomen, bei denen Elektronen gleichermaßen zwischen den Atomen geteilt werden.Das gleiche Teilen von Elektronen führt zur Bildung eines unpolaren Moleküls, das kein elektrisches Dipolmoment oder die Trennung der elektrischen Ladung aufweist.Zwei identische Atome bilden eine unpolare Bindung, da sie gleiche Elektronegativitäten aufweisen.

Ein häufiges Beispiel für eine unpolare Bindung kann im Diatom -Sauerstoff gefunden werden.Jedes Sauerstoffatom verfügt über sechs Elektronen in seiner äußeren Hülle, die zwei weitere benötigen, um die stabile Konfiguration von acht Elektronengas zu erreichen.Im Sauerstoffmolekül haben die Atome einen Satz von vier Elektronen gleichermaßen in Doppelbindungen, was die Notwendigkeit jedes Atoms nach zwei zusätzlichen Elektronen erfüllt.Jede dieser Bindungen würde als unpolare Bindung angesehen.

unpolare kovalente Bindungen tendenziell in Diatommolekülen, bei denen zwei identische Atome miteinander verbunden sind.Dazu gehören Jod, Wasserstoff und Stickstoff.Die Gesamtpolarität eines Moleküls sollte nicht mit der Polarität seiner Bindungen verwechselt werden.Es ist möglich, dass ein Molekül als Ganzes unpolar ist, selbst wenn seine Atome nicht durch eine unpolare Bindung verbunden sind.Dies tritt auf, wenn polare kovalente Bindungen aufgrund der molekularen Struktur gegenseitig die Ladung aufladen.

In Methan wird Kohlenstoff in leicht polarer Bindungen an Wasserstoff gebunden, was etwas ungleiches Teilen von Elektronen umfasst.Die tetraedrische Struktur des Moleküls führt dazu, dass diese Ladungen abgebrochen werden, was zu einem nichtpolaren Molekül führt.Obwohl die Atome nicht durch unpolare Bindungen gebunden sind, verhält sich das Molekül auf unpolare Weise.

Diese allgemeine unpolare Wechselwirkung zwischen Wasserstoff und Kohlenstoffatomen macht organische Verbindungen hydrophoben, was bedeutet, dass sie nicht mit Wasser mit Wasserstoffbindungen interagieren können.Bei der Interaktion mit polaren Molekülen bildet Wasser Wasserstoffbrückenbindungen zwischen seinen eigenen positiv geladenen Wasserstoffatomen und einem elektronegativen Atom eines anderen Moleküls.Nichtpolare Verbindungen können diese Wechselwirkung nicht durchführen, da sie keine Ladung in ihrer Struktur trennten, und daher kann kein Ort für die Anleihe einer Ladung angewendet werden.

hydrophobe Verhalten kann in Haushaltsprodukten wie pflanzlichem Öl beobachtet werden, die sichtlich vom Wasser sichtbar trennt.Die Nichtpolarität hydrophober Substanzen ist auch ein wichtiger Faktor für die Funktion lebender Organismen.Lipide, die in Zellstrukturen auftreten, verhindern, dass Wasser mit inneren Strukturen und getrennten Flüssigkeiten mischt.Wie bei anderen organischen Verbindungen bestehen diese Moleküle aus Bindungen, die fast, aber nicht ganz unpolar sind: Ihre Bindungsstruktur führt dazu, dass ihre Polarität abbricht.

Kohlendioxid ist ein weiteres Beispiel für ein unpolares Molekül mit polaren Bindungen.Die Struktur dieses Moleküls ist linear und zwei Sauerstoffatome doppelt an ein zentrales Kohlenstoffatom.Diese Bindungen sind polar kovalent, aber weil sie genau symmetrisch sind, werden ihre Ladungen abgesagt, was ein unpolares Molekül erzeugt.