O que é um título não polar?
Uma ligação não polar é uma ligação covalente entre átomos, na qual os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. O compartilhamento igual de elétrons resulta na formação de uma molécula não polar que não possui momento dipolo elétrico ou separação de carga elétrica. Dois átomos idênticos formarão uma ligação não polar porque eles têm eletronegatividades iguais.
Um exemplo comum de ligação não polar pode ser encontrado no oxigênio diatômico. Cada átomo de oxigênio possui seis elétrons em sua camada externa, precisando de mais dois para alcançar a configuração estável de gás nobre de oito elétrons. Na molécula de oxigênio, os átomos compartilham um conjunto de quatro elétrons igualmente em ligações duplas, satisfazendo a necessidade de cada átomo por dois elétrons extras. Cada uma dessas ligações seria considerada uma ligação não polar.
Ligações covalentes não polares tendem a ser encontradas em moléculas diatômicas, onde dois átomos idênticos estão ligados. Estes incluem iodo, hidrogênio e nitrogênio. A polaridade geral de uma molécula não deve ser confundida com a polaridade de suas ligações. É possível que uma molécula seja não polar como um todo, mesmo quando seus átomos não estão ligados por uma ligação não polar. Isso ocorre quando ligações covalentes polares cancelam a carga uma da outra devido à estrutura molecular.
No metano, o carbono é ligado ao hidrogênio em ligações levemente polares, envolvendo o compartilhamento um tanto desigual de elétrons. A estrutura tetraédrica da molécula causa o cancelamento dessas cargas, resultando em uma molécula não polar. Mesmo que os átomos não estejam ligados através de ligações não polares, a molécula se comporta de maneira não polar.
Essa interação não polar global entre átomos de hidrogênio e carbono torna hidrofóbicos os compostos orgânicos, o que significa que eles não podem interagir com a água para formar ligações de hidrogênio. Ao interagir com moléculas polares, a água forma ligações de hidrogênio entre seus próprios átomos de hidrogênio com carga positiva e um átomo eletronegativo de outra molécula. Os compostos não polares não podem realizar essa interação porque não possuem separação de carga em sua estrutura e, portanto, não possuem local para atrair uma carga.
O comportamento hidrofóbico pode ser observado em produtos domésticos, como o óleo vegetal, que se separa visivelmente da água. A não polaridade das substâncias hidrofóbicas também é um fator importante no funcionamento dos organismos vivos. Os lipídios, que ocorrem nas estruturas celulares, impedem a água de se misturar com estruturas internas e separar fluidos. Como com outros compostos orgânicos, essas moléculas consistem em ligações quase não polares: sua estrutura de ligação faz com que a polaridade se cancele.
O dióxido de carbono é outro exemplo de molécula não polar com ligações polares. A estrutura desta molécula é linear, com dois átomos de oxigênio ligados duplamente a um átomo de carbono central. Essas ligações são covalentes polares, mas por serem exatamente simétricas, suas cargas se cancelam, criando uma molécula não polar.