Co je nepolární dluhopis?

Nepolární vazba je kovalentní vazba mezi atomy, ve kterých jsou elektrony rovnoměrně sdíleny mezi atomy. Rovnoměrné sdílení elektronů má za následek vytvoření nepolární molekuly, která nemá žádný elektrický dipólový moment nebo oddělení elektrického náboje. Dva identické atomy vytvoří nepolární vazbu, protože mají stejné elektronegativity.

Obvyklý příklad nepolární vazby lze nalézt v diatomickém kyslíku. Každý atom kyslíku má ve vnější skořápce šest elektronů, které potřebují další dva k dosažení stabilní konfigurace osmielektronického ušlechtilého plynu. V molekule kyslíku atomy sdílejí sadu čtyř elektronů rovnoměrně ve dvojných vazbách, což uspokojuje potřebu každého atomu pro další dva elektrony. Každá z těchto dluhopisů by byla považována za nepolární.

Nepolární kovalentní vazby bývají nalezeny v rozsivkových molekulách, kde jsou dva identické atomy spojeny dohromady. Mezi ně patří jód, vodík a dusík. Celková polarita molekuly by neměla být zaměňována s polaritou jejích vazeb. Je možné, že molekula bude nepolární jako celek, i když její atomy nejsou propojeny nepolární vazbou. K tomu dochází, když polární kovalentní vazby vzájemně ruší náboj kvůli molekulární struktuře.

V metanu je uhlík vázán na vodík ve vazbách, které jsou mírně polární, což zahrnuje poněkud nerovné sdílení elektronů. Tetrahedrální struktura molekuly způsobuje, že se tyto náboje zruší, což vede k nepolární molekule. I když atomy nejsou vázány nepolárními vazbami, molekula se chová nepolárním způsobem.

Tato celková nepolární interakce mezi atomy vodíku a uhlíku způsobuje, že organické sloučeniny jsou hydrofobní, což znamená, že nemohou interagovat s vodou za vzniku vodíkových vazeb. Při interakci s polárními molekulami vytváří voda vodíkové vazby mezi svými vlastními pozitivně nabitými atomy vodíku a elektronegativním atomem z jiné molekuly. Nepolární sloučeniny nemohou provádět tuto interakci, protože nemají žádnou separaci náboje v celé své struktuře, a tudíž nemají žádné místo, které by náboj přitahovalo.

Hydrofobní chování lze pozorovat u výrobků pro domácnost, jako je rostlinný olej, který se viditelně odděluje od vody. Nepolárnost hydrofobních látek je také důležitým faktorem fungování živých organismů. Lipidy, které se vyskytují v buněčných strukturách, zabraňují smíchání vody s vnitřními strukturami a oddělenými tekutinami. Stejně jako u jiných organických sloučenin se tyto molekuly skládají z vazeb, které jsou téměř, ale ne zcela nepolární: jejich vazebná struktura způsobuje zrušení polarity.

Oxid uhličitý je dalším příkladem nepolární molekuly s polárními vazbami. Struktura této molekuly je lineární a dva atomy kyslíku jsou dvojně vázány na centrální atom uhlíku. Tyto vazby jsou polární kovalentní, ale protože jsou přesně symetrické, jejich náboje se zruší a vytvoří nepolární molekulu.