Hvad er en ikke -polær binding?
En ikke -polær binding er en kovalent binding mellem atomer, hvor elektroner deles lige mellem atomerne. Den lige deling af elektroner resulterer i dannelsen af et ikke -polært molekyle, der ikke har noget elektrisk dipolmoment eller adskillelse af elektrisk ladning. To identiske atomer vil danne en ikke -polær binding, fordi de har lige elektronegativiteter.
Et almindeligt eksempel på en ikke -polær binding findes i diatomisk ilt. Hvert iltatom har seks elektroner i sin ydre skal, der har brug for to mere for at nå den stabile otte-elektroniske ædelgaskonfiguration. I iltmolekylet deler atomerne et sæt på fire elektroner lige i dobbeltbindinger, hvilket tilfredsstiller hvert atoms behov for yderligere to elektroner. Hver af disse bindinger vil blive betragtet som en ikke -polær binding.
ikke -polære kovalente bindinger har en tendens til at findes i diatomiske molekyler, hvor to identiske atomer er bundet sammen. Disse inkluderer jod, brint og nitrogen. Den samlede polaritet af et molekyle bør ikke forveksles med den polæreity af dens obligationer. Det er muligt for et molekyle at være ikke -polær som helhed, selv når dets atomer ikke er forbundet gennem en ikke -polær binding. Dette sker, når polære kovalente bindinger annullerer hinandens ladning på grund af molekylstrukturen.
I metan er kulstof bundet til brint i bindinger, der er let polære, hvilket involverer noget ulig deling af elektroner. Den tetrahedrale struktur af molekylet får disse ladninger til at annullere, hvilket resulterer i et molekyle, der er ikke -polært. Selvom atomerne ikke er bundet gennem ikke -polære bindinger, opfører molekylet på en ikke -polær måde.
Denne samlede ikke -polære interaktion mellem brint- og carbonatomer gør organiske forbindelser hydrofobe, hvilket betyder, at de ikke kan interagere med vand for at danne brintbindinger. Når man interagerer med polære molekyler, danner vand hydrogenbindinger mellem sine egne positivt ladede brintatomer og et elektronegativt atomfra et andet molekyle. Ikke -polære forbindelser kan ikke udføre denne interaktion, fordi de ikke har nogen adskillelse af ladning på tværs af deres struktur, og dermed intet sted for at tiltrække en afgift.
Hydrofob opførsel kan observeres i husholdningsprodukter såsom vegetabilsk olie, der adskilles fra vand synligt. Ikke -polariteten af hydrofobe stoffer er også en vigtig faktor i funktionen af levende organismer. Lipider, der forekommer i cellestrukturer, forhindrer vand i at blande sig med indre strukturer og separate væsker. Som med andre organiske forbindelser består disse molekyler af bindinger, der er næsten, men ikke helt, ikke-polære: deres bindingsstruktur får deres polaritet til at annullere.
Kuldioxid er et andet eksempel på et ikke -polært molekyle med polære bindinger. Strukturen af dette molekyle er lineært, med to iltatomer dobbeltbundet til et centralt carbonatom. Disse obligationer er polære kovalente, men fordi de er nøjagtigt symmetriske, annullerer deres anklager, hvilket skaber et nejnpolar molekyle.