Wat is een niet -polaire binding?
Een niet -polaire binding is een covalente binding tussen atomen waarin elektronen gelijk worden gedeeld tussen de atomen. Het gelijke delen van elektronen resulteert in de vorming van een niet -polair molecuul dat geen elektrisch dipoolmoment heeft of scheiding van elektrische lading. Twee identieke atomen zullen een niet -polaire binding vormen omdat ze gelijke elektronegativiteiten hebben.
Een gemeenschappelijk voorbeeld van een niet -polaire binding kan worden gevonden in diatome zuurstof. Elk zuurstofatoom heeft zes elektronen in zijn buitenste schaal en heeft er nog twee nodig om de stabiele acht-elektronenhobbelgasconfiguratie te bereiken. In het zuurstofmolecuul delen de atomen een set van vier elektronen evenzeer in dubbele bindingen, wat voldoet aan de behoefte van elk atoom aan een extra twee elektronen. Elk van deze bindingen zou worden beschouwd als een niet -polaire binding.
Niet -polaire covalente bindingen worden vaak gevonden in diatomee moleculen, waarbij twee identieke atomen aan elkaar worden verbonden. Deze omvatten jodium, waterstof en stikstof. De algehele polariteit van een molecuul moet niet worden verward met de poolity van zijn obligaties. Het is mogelijk dat een molecuul niet -polair als geheel is, zelfs wanneer zijn atomen niet zijn gekoppeld door een niet -polaire binding. Dit gebeurt wanneer polaire covalente bindingen elkaars lading annuleren vanwege de moleculaire structuur.
In methaan wordt koolstof verbonden aan waterstof in bindingen die enigszins polair zijn, waarbij ietwat ongelijke delen van elektronen worden gedeeld. De tetraëdrische structuur van het molecuul zorgt ervoor dat deze kosten worden geannuleerd, wat resulteert in een molecuul dat niet -polair is. Hoewel de atomen niet worden gebonden door niet -polaire bindingen, gedraagt het molecuul zich op een niet -polaire manier.
Deze algehele niet -polaire interactie tussen waterstof- en koolstofatomen maakt organische verbindingen hydrofoob, wat betekent dat ze niet kunnen interageren met water om waterstofbruggen te vormen. Bij interactie met polaire moleculen vormt water waterstofbindingen tussen zijn eigen positief geladen waterstofatomen en een elektronegatief atoomvan een ander molecuul. Niet -polaire verbindingen kunnen deze interactie niet uitvoeren omdat ze geen scheiding van lading over hun structuur hebben, en dus geen site om een lading aan te trekken.
Hydrofoob gedrag kan worden waargenomen in huishoudelijke producten zoals plantaardige olie, die zichtbaar van water scheidt. De niet -polariteit van hydrofobe stoffen is ook een belangrijke factor bij het functioneren van levende organismen. Lipiden, die optreden in celstructuren, voorkomen dat water zich mengt met interne structuren en scheidende vloeistoffen. Net als bij andere organische verbindingen, bestaan deze moleculen uit bindingen die bijna, maar niet helemaal, niet-polair zijn: hun bindingsstructuur zorgt ervoor dat hun polariteit wordt geannuleerd.
Koolstofdioxide is een ander voorbeeld van een niet -polair molecuul met polaire bindingen. De structuur van dit molecuul is lineair, met twee zuurstofatomen dubbel gebonden aan een centraal koolstofatoom. Deze bindingen zijn polair covalentent, maar omdat ze precies symmetrisch zijn, worden hun ladingen annuleren, waardoor een nee wordt gecreëerdnpolair molecuul.