Hva er en ikke-polar obligasjon?

En ikke-polær binding er en kovalent binding mellom atomer der elektroner deles likt mellom atomene. Den lik delingen av elektroner resulterer i dannelse av et ikke-polært molekyl som ikke har noe elektrisk dipolmoment, eller separasjon av elektrisk ladning. To identiske atomer vil danne en ikke-polær binding fordi de har like elektronegativiteter.

Et vanlig eksempel på en ikke-polar binding finnes i diatomisk oksygen. Hvert oksygenatom har seks elektroner i det ytre skallet, og trenger to til for å nå den stabile åtte-elektroniske edelgass-konfigurasjonen. I oksygenmolekylet deler atomene et sett på fire elektroner likt i dobbeltbindinger, som tilfredsstiller hvert atoms behov for ytterligere to elektroner. Hver av disse obligasjonene vil bli betraktet som en ikke-polær obligasjon.

Ikke-polare kovalente bindinger har en tendens til å bli funnet i diatomiske molekyler, der to identiske atomer er bundet sammen. Disse inkluderer jod, hydrogen og nitrogen. Den samlede polariteten til et molekyl skal ikke forveksles med polariteten i dens bindinger. Det er mulig for et molekyl å være ikke-polært som en helhet, selv når dets atomer ikke er koblet gjennom en ikke-polær binding. Dette skjer når polare kovalente bindinger avbryter hverandres ladning på grunn av molekylstrukturen.

I metan er karbon bundet til hydrogen i bindinger som er svakt polare, og involverer noe ulik deling av elektroner. Den tetraedriske strukturen til molekylet får disse ladningene til å avbryte, noe som resulterer i et molekyl som er ikke-polært. Selv om atomene ikke er bundet gjennom ikke-polare bindinger, oppfører molekylet seg på en ikke-polær måte.

Denne generelle ikke-polære interaksjonen mellom hydrogen og karbonatomer gjør organiske forbindelser hydrofobe, noe som betyr at de ikke kan samhandle med vann for å danne hydrogenbindinger. Når de interagerer med polare molekyler, danner vann hydrogenbindinger mellom sine egne positivt ladede hydrogenatomer og et elektronegativt atom fra et annet molekyl. Ikke-polare forbindelser kan ikke utføre denne interaksjonen fordi de ikke har noen ladningsseparasjon på tvers av strukturen, og dermed ikke noe sted å tiltrekke seg en ladning.

Hydrofob oppførsel kan observeres i husholdningsprodukter som vegetabilsk olje, som skiller seg fra vann synlig. Den ikke-polaritet av hydrofobe stoffer er også en viktig faktor for levende organismer. Lipider, som forekommer i cellestrukturer, forhindrer vann i å blande seg med indre strukturer og separate væsker. Som med andre organiske forbindelser, består disse molekylene av bindinger som er nesten, men ikke helt, ikke-polære: deres bindingsstruktur får polariteten til å avbryte.

Karbondioksid er et annet eksempel på et ikke-polært molekyl med polare bindinger. Strukturen til dette molekylet er lineært, med to oksygenatomer dobbeltbundet til et sentralt karbonatom. Disse bindingene er polære kovalente, men fordi de er nøyaktig symmetriske, avbryter ladningene deres og skaper et ikke-polært molekyl.