Was ist glühende Schwefelsäure?

Raute Schwefelsäure, häufiger als Oleum bezeichnet, wird durch Auflösen von Schwefeltrioxid (so 3 ) in konzentrierter Schwefelsäure (H 2 so 4 ) hergestellt.Dies führt zu einer Mischung von Verbindungen, einschließlich Schwefelsäure, Disulfursäure (H 2 S 2 O 7 ) und freiem Schwefeltrioxid.Schwefeltrioxid ist flüchtig und veranlasst die Säure, wenn sie Feuchtigkeit aus der Luft absorbiert und eine Wolke aus winzigen Schwefelsäure -Tröpfchen erzeugt.Raute Schwefelsäure wird durch das normale industrielle Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure erzeugt, und das meiste davon wird in diese Chemikalie umgewandelt.Ein relativ geringer Anteil wird jedoch als Oleum beibehalten und bei der Herstellung von Sprengstoff, Arzneimitteln und Farbstoffen verwendet.

Das industrielle Prozess zur Herstellung von Schwefelsäure beginnt durch oxidiertes Schwefeldioxid (so 2 ) zur Herstellung von Schwefeltrioxid;Diese Substanz könnte mit Wasser (H 2 O) reagieren, um Schwefelsäure zu ergeben.Diese Reaktion ist jedoch zu gewalttätig, um leicht zu kontrollieren, und so wird das Schwefeltrioxid stattdessen in vorhandener konzentrierter Schwefelsäure gelöst, um Oleum mdash zu bilden.Röte Schwefelsäure.Der größte Teil davon wird dann in Schwefelsäure umgewandelt, indem sie sorgfältig zum geeigneten Wasservolumen hinzugefügt wird.Solange das Oleum dem Wasser und nicht um das Gegenteil zugesetzt wird, ist die Reaktion, obwohl sie exotherm ist, kontrollierbar.Behälter geben den Grad an, indem der Anteil des freien Schwefeltrioxids Mdash angegeben ist.Zum Beispiel 20%, 30%oder 65%.Oleum ist normalerweise eine ölige, rauchende Flüssigkeit, aber einige Formen sind bei Raumtemperatur fest;H

2

s

2

o 7 .Reine Disulfursäure ist bei Raumtemperatur fest, wird jedoch selten industriell oder im Labor verwendet.In Oleum existiert es neben Schwefelsäure, freiem Schwefeltrioxid und möglicherweise einigen komplexeren Molekülen.Es reagiert sehr heftig mit Wasser und setzt viel Wärme und Säurespray frei, es sei denn, es wird langsam zum Wasser zugesetzt.Wie Schwefelsäure entfernt es Wasser aus Kohlenhydraten und lässt Kohlenstoff, so dass es Papier, Holz und viele andere organische Materialien verkohlt.Durch diese Reaktion wird so viel Wärme freigesetzt, dass sie eine Verbrennung verursachen kann. Eine Hauptanwendung von rauchender Schwefelsäure ist in Nitrierungsreaktionen.Es wird mit Salpetersäure gemischt, um Nitronium (keine 2 +) -Ionen zu produzieren, die organische Verbindungen Nitro -Gruppen (keine 2 ) -Gruppen hinzufügen.Für viele dieser Reaktionen ist es wichtig, dass kein Wasser vorhanden ist.Dies wird normalerweise durch Mischen von Werbespot und Mdash erreicht.68,5% mdash;Salpetersäure mit knappen Schwefelsäure, so dass letzteres das gesamte Wasser absorbiert.Nitrationsreaktionen sind wichtig für die Produktion von Sprengstoff und Farbstoffen.Dies bedeutet, dass es einer organischen Verbindung eine Sulfonsäure -Gruppe (also 3 H) -Gruppe hinzufügen kann.Sulfonierte Verbindungen umfassen wichtige Arzneimittel wie Sulfonamide sowie Detergenzien und Farbstoffe.

Aufgrund ihrer dehydrierenden Eigenschaften, gewalttätigen Reaktion mit Wasser und Volatilität ist die rauige Schwefelsäure eine sehr gefährliche Chemikalie.Es führt zu schweren Verbrennungen des Hautkontakts, und das Einatmen der Dämpfe kann schwerwiegende Schäden am Atemsystem verursachen.In Laboratorien werden normalerweise Experimente mit rauchender Schwefelsäure in einer Rauchhaube durchgeführt.