Co to jest fumurzanie kwasu siarkowego?

Fumujący kwas siarkowy, częściej nazywany oleum, jest wytwarzany przez rozpuszczający się trójtlenek siarki (a więc 3 ) w stężonym kwasu siarkowym (H _{2 So 4 ). Powoduje to mieszaninę związków, w tym kwas siarkowy, kwas disiulfurowy (H 2 S 2 o 7 ) i wolny triorek siarkowy. Będąc lotnym, trójtlenek siarki powoduje opasanie kwasu, gdy pochłania wilgoć z powietrza, tworząc chmurę drobnych kropel kwasu siarkowego. Fumujący kwas siarkowy jest wytwarzany przez normalny proces przemysłowy stosowany do wytwarzania kwasu siarkowego, a większość z nich przekształca się w tę chemikalia. Stosunkowo niewielki odsetek jest jednak zachowywany jako oleum i stosowany w produkcji materiałów wybuchowych, leków i barwników.}

Proces przemysłowy stosowany do wytwarzania kwasu siarkowego zaczyna się od utleniania dwutlenku siarki (więc _{2 ) w celu wytworzenia trójkołowca siarki; Substancja ta może reagować z wodą (H 2 o) w celu uzyskania kwasu siarkowego. Ta reakcja jest jednak zbyt gwałtowna, aby była łatwa do kontraktuOlled, a więc trójtlenek siarki rozpuszczany jest w istniejącym stężonym kwasie siarkowym, tworząc oleum - wściekający kwas siarkowy. Większa część tego jest następnie przekształcana w kwas siarkowy poprzez ostrożne dodanie go do odpowiedniej objętości wody. Dopóki oleum jest dodawane do wody, a nie do odwrotności, reakcja, chociaż egzotermiczna jest kontrolowana. Pozostałe oleum można zastosować do innych zastosowań przemysłowych.}

Oleum jest dostępne w różnych gatunkach, w zależności od ilości rozpuszczonego trójtlenku siarki. Pojemniki wskazują stopień, stwierdzając odsetek wolnego triorek siarki - na przykład 20%, 30%lub 65%. Oleum jest zwykle tłustą, wściekającą cieczą, ale niektóre formy są stałe w temperaturze pokojowej.

TRIOTOLENEK SULFURE reaguje z kwasem siarkowym, wytwarzając kwas dwusiarczowy, zwany także kwasem pirosulfurowym: SO 3 + H _{2 SO 4 → H 2 S 2 o 7}

Wfuzyjący kwas siarkowy jest jeszcze silniejszym środkiem odwodnionym niż kwas siarkowy. Reaguje bardzo gwałtownie z wodą, uwalniając dużo ciepła i kwasu, chyba że zostanie dodany powoli do wody. Podobnie jak kwas siarkowy, usuwa wodę z węglowodanów, pozostawiając węgiel, tak że ładuje papier, drewno i wiele innych materiałów organicznych. Tak dużo ciepła jest uwalniane przez tę reakcję, że może powodować spalanie.

Poważne zastosowanie zwarcia kwasu siarkowego dotyczy reakcji nitracyjnych. Jest zmieszany z kwasem azotowym w celu wytworzenia jonów nitronium (no _{2 +), które dodają grupy NITRO (brak 2 ) do związków organicznych. W przypadku wielu z tych reakcji istotne jest, aby żadna woda nie była. To zwykle jest osiągnięted Przez mieszanie komercyjnego - 68,5% - kwas azotowy z zwierającym kwasem siarkowym, tak że ten ostatni pochłania całą wodę. Reakcje nitracyjne są ważne w produkcji materiałów wybuchowych i barwników.}

Oleum jest również stosowane jako środek sulfonowy w chemii organicznej. Oznacza to, że może dodać grupę kwasu sulfonowego (a więc _{3 H) do związku organicznego. Związki sulfonowane obejmują ważne leki, takie jak sulfonamidy, a także detergenty i barwniki.}

Ze względu na jego właściwości odwadniające, gwałtowną reakcję z wodą i zmiennością, wściekający kwas siarkowy jest bardzo niebezpiecznym chemikiem do pracy. Powoduje ciężkie oparzenia kontaktu skóry, a wdychanie oparów może powodować poważne uszkodzenie układu oddechowego. W laboratoriach eksperymenty wykorzystujące zwierające kwas siarkowy są zwykle przeprowadzane w okapie oparowym.