발연 황산은 무엇입니까?
보다 일반적으로 올레 움으로 불리는 발연 황산은 삼산화황 (SO 3 )을 진한 황산 (H 2 SO 4 )에 용해시킴으로써 만들어진다. 이는 황산, 이황 산 (H 2 S 2 O 7 ) 및 유리 삼산화황을 포함하는 화합물의 혼합물을 초래한다. 휘발성이있는 삼산화황은 공기가 수분을 흡수 할 때 산을 causes 게하여 작은 황산 방울의 구름을 만듭니다. 발연 황산은 황산을 만드는 데 사용되는 일반적인 산업 공정에 의해 생산되며 대부분이 화학 물질로 변환됩니다. 그러나, 상대적으로 적은 비율이 올레 움으로 유지되고 폭발물, 약물 및 염료의 제조에 사용된다.
황산을 제조하는 데 사용되는 산업 공정은 이산화황 (SO2)을 산화시켜 삼산화황을 생성하는 것으로 시작된다; 이 물질은 물 (H 2 O)과 반응하여 황산을 생성 할 수있다. 그러나,이 반응은 너무 격렬하여 제어하기가 너무 어렵 기 때문에 삼산화황은 기존 농축 황산에 용해되어 올레 움-발연 황산을 형성한다. 이것의 대부분은 적절한 양의 물에 조심스럽게 첨가하여 황산으로 변환됩니다. 올레 움이 반대가 아니라 물에 첨가되는 한, 발열 성이지만 반응을 제어 할 수있다. 나머지 올레 움은 다른 산업 용도로 사용될 수 있습니다.
녹은 삼산화황의 양에 따라 다른 등급으로 제공됩니다. 용기는 유리 삼산화황의 비율 (예 : 20 %, 30 % 또는 65 %)로 등급을 표시합니다. 올레 움은 일반적으로 유성, 발연 액체이지만 일부 형태는 실온에서 고체입니다.
삼산화황은 황산과 반응하여 이황 산, 즉 피로 황산이라고도한다 : SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7 . 순수한 이황 산은 실온에서 고체이지만, 산업적으로 또는 실험실에서 거의 사용되지 않는다. 올레 움에는 황산, 유리 삼산화황 및 아마도 더 복잡한 분자와 함께 존재합니다.
발연 황산은 황산보다 훨씬 강력한 탈수제입니다. 물에 천천히 첨가하지 않으면 물과 매우 격렬하게 반응하여 많은 양의 열과 산 스프레이를 방출합니다. 황산과 마찬가지로 탄수화물에서 물을 제거하여 탄소를 남기므로 종이, 목재 및 기타 여러 유기 물질을 함유합니다. 이 반응에 의해 너무 많은 열이 방출되어 연소 될 수 있습니다.
발연 황산의 주요 응용은 질화 반응에있다. 질산과 혼합하여 니트로 (NO 2 ) 그룹을 유기 화합물에 첨가하는 니트로 늄 (NO 2 + ) 이온을 생성합니다. 이러한 많은 반응에서 물이없는 것이 필수적입니다. 이것은 일반적으로 상업용 – 68.5 % – 질산을 발연 황산과 혼합하여 후자가 모든 물을 흡수하도록합니다. 폭발 반응 및 염료 생산에는 질화 반응이 중요합니다.
Oleum은 유기 화학에서 술폰 화제로도 사용됩니다. 이것은 술폰산 (SO 3 H)기를 유기 화합물에 첨가 할 수 있음을 의미한다. 설 폰화 된 화합물은 설폰 아미드와 같은 중요한 약물뿐만 아니라 세제 및 염료를 포함한다.
탈수 특성, 물 및 휘발성과의 격렬한 반응으로 인해 발연 황산은 매우 위험한 화학 물질입니다. 피부 접촉에 심각한 화상을 입히고 연기를 흡입하면 호흡기에 심각한 손상을 줄 수 있습니다. 실험실에서 발연 황산을 사용한 실험은 일반적으로 fu 후드 내부에서 수행됩니다.