Cosa sta fumando acido solforico?

L'acido solforico fumante, più comunemente chiamato oleo, viene realizzato dissolvendo il triossido di zolfo (quindi 3 ) in acido solforico concentrato (h _{2 quindi 4 ). Ciò si traduce in una miscela di composti tra cui acido solforico, acido disolfurico (H 2} s _{2 o 7 ) e trioossido di zolfo libero. Essendo volatile, il triossido di zolfo provoca il fumo dell'acido mentre assorbe l'umidità dall'aria, creando una nuvola di minuscole goccioline di acido solforico. L'acido solforico fumante è prodotto dal normale processo industriale utilizzato per produrre acido solforico e la maggior parte viene convertita in questa sostanza chimica. Una proporzione relativamente piccola, tuttavia, viene trattenuta come oleo e utilizzata nella produzione di esplosivi, farmaci e coloranti.}

Il processo industriale utilizzato per produrre acido solforico inizia ossidando l'anidride solforosa (quindi ₂ ) per produrre trioxide di zolfo; Questa sostanza potrebbe reagire con l'acqua (h ₂ o) per produrre acido solforico. Questa reazione, tuttavia, è troppo violenta per essere facilmente contrariaOlled, e così, il triossido di zolfo viene invece sciolto nell'acido solforico concentrato esistente per formare oleo - acido solforico fumante. La maggior parte di ciò viene quindi convertita in acido solforico aggiungendolo con cura al volume appropriato di acqua. Finché l'oleum viene aggiunto all'acqua, piuttosto che al contrario, la reazione, sebbene esotermica, è controllabile. L'oleo rimanente può essere messo ad altri usi industriali.

Oleum è disponibile in diversi gradi, a seconda della quantità di triossido di zolfo disciolto. I contenitori indicheranno il grado affermando la percentuale di triossido di zolfo libero, ad esempio il 20%, 30%o 65%. L'oleo è normalmente un liquido oleoso e fumante, ma alcune forme sono solide a temperatura ambiente.

Triossido di zolfo reagisce con l'acido solforico per produrre acido disolfurico, chiamato anche acido pirosulfurico: quindi < -> 3 + h 2 quindi 4 → h _{2 s 2 o 7 . L'acido disolfurico puro è solido a temperatura ambiente, ma raramente viene utilizzato a livello industriale o in laboratorio. In oleo, esiste insieme all'acido solforico, al triossido di zolfo libero e forse ad alcune molecole più complesse.}

L'acido solforico fumante è un agente disidratante ancora più potente dell'acido solforico. Reagisce molto violentemente con l'acqua, rilasciando una grande quantità di spray di calore e acido, a meno che non venga aggiunto lentamente all'acqua. Come l'acido solforico, rimuove l'acqua dai carboidrati, lasciando il carbonio, in modo che carbonizza carta, legno e molti altri materiali organici. Così tanto calore viene rilasciato da questa reazione che può causare combustione.

Una grande applicazione di acido solforico fumante è nelle reazioni di nitrazione. È miscelato con acido nitrico per produrre ioni nitronio (no ₂ +) che aggiungono gruppi nitro (no ₂ ) a composti organici. Per molte di queste reazioni è essenziale che non sia presente acqua. Questo di solito è raggiungibileD Mescolando commerciale - 68,5% - acido nitrico con acido solforico fumante in modo che quest'ultimo assorbi tutta l'acqua. Le reazioni di nitrazione sono importanti nella produzione di esplosivi e coloranti.

Oleum è anche usato come agente solfonante in chimica organica. Ciò significa che può aggiungere un gruppo di acido solfonico (quindi ₃ h) a un composto organico. I composti solfonati comprendono farmaci importanti come i sulfonamidi, nonché detergenti e coloranti.

A causa delle sue proprietà disidratante, la reazione violenta con l'acqua e la volatilità, l'acido solforico fumante è una sostanza chimica molto pericolosa con cui lavorare. Causa gravi ustioni sul contatto della pelle e l'inalazione dei fumi possono causare gravi danni al sistema respiratorio. Nei laboratori, gli esperimenti che utilizzano acido solforico fumano vengono normalmente condotti all'interno di un cofano.