Hva er fumrende svovelsyre?

Retting av svovelsyre, mer ofte kalt oleum, er laget ved å løse opp svoveltrioksid (SO _{3 ) i konsentrert svovelsyre (H 2 SO 4 ). Dette resulterer i en blanding av forbindelser inkludert svovelsyre, disulfurinsyre (H 2 s 2 O 7 ) og fritt svoveltrioksid. Å være flyktig, fører svoveltrioksid syren til å røyke når den absorberer fuktighet fra luften, og skaper en sky av bittesmå svovelsyredråper. Fuming svovelsyre produseres av den normale industrielle prosessen som brukes til å lage svovelsyre, og det meste omdannes til dette kjemikaliet. En relativt liten andel beholdes imidlertid som oleum og brukes til fremstilling av eksplosiver, medisiner og fargestoffer.}

Den industrielle prosessen som brukes til å produsere svovelsyre begynner med å oksidere svoveldioksid (så _{2 ) for å produsere sulfovel -trioksid; Dette stoffet kunne reagere med vann (h 2 o) for å gi svovelsyre. Denne reaksjonen er imidlertid for voldelig til å være lett kontrastOlled, og så, er svoveltrioksidene i stedet oppløst i eksisterende konsentrert svovelsyre for å danne oleum - fumrende svovelsyre. Størstedelen av dette blir deretter omdannet til svovelsyre ved å legge den forsiktig til det passende volumet av vann. Så lenge oleum tilsettes vannet, i stedet for motsatt, er reaksjonen, selv om den er eksotermisk, kontrollerbar. Det gjenværende oleum kan brukes til annen industriell bruk.}

oleum er tilgjengelig i forskjellige karakterer, avhengig av mengden oppløst svoveltrioksid. Containere vil indikere karakteren ved å oppgi andelen fritt svoveltrioksid - for eksempel 20%, 30%eller 65%. Oleum er normalt en fet, røykvæske, men noen former er solide ved romtemperatur.

Svoveltrioksid reagerer med svovelsyre for å produsere disulfursyre, også kalt pyrosulfurinsyre: så _{3 + h 2 SO 4 → H 2 s 2 O 7 . Ren disulfurinsyre er fast ved romtemperatur, men brukes sjelden enten industrielt eller i laboratoriet. I oleum eksisterer det sammen med svovelsyre, fritt svoveltrioksid og muligens noen mer komplekse molekyler.}

Fuming svovelsyre er et enda kraftigere dehydratiserende middel enn svovelsyre. Den reagerer veldig voldsomt med vann, og frigjør mye varme og syrespray, med mindre det tilsettes sakte til vannet. Som svovelsyre fjerner den vann fra karbohydrater, etterlater karbon, slik at det chars papir, tre og mange andre organiske materialer. Så mye varme frigjøres av denne reaksjonen at den kan forårsake forbrenning.

En viktig anvendelse av fumrende svovelsyre er i nitreringsreaksjoner. Det blandes med salpetersyre for å produsere nitronium (ingen _{2 ^{+) -ioner som tilfører nitro (ingen 2 ) grupper til organiske forbindelser. For mange av disse reaksjonene er det viktig at det ikke er vann til stede. Dette er vanligvis oppnåddD Ved å blande kommersiell - 68,5% - salpetersyre med rølende svovelsyre slik at sistnevnte absorberer alt vannet. Nitreringsreaksjoner er viktige i produksjonen av eksplosiver og fargestoffer.}}

oleum brukes også som et sulfoneringsmiddel innen organisk kjemi. Dette betyr at den kan tilsette en sulfonsyre (SO _{3 h) -gruppe til en organisk forbindelse. Sulfonerte forbindelser inkluderer viktige medisiner som sulfonamider samt vaskemidler og fargestoffer.}

På grunn av dehydrerende egenskaper, voldelig reaksjon med vann og volatilitet, er fumrende svovelsyre et veldig farlig kjemikalie å jobbe med. Det forårsaker alvorlige forbrenninger på hudkontakt og innånding av røyk kan forårsake alvorlig skade på luftveiene. I laboratorier blir eksperimenter som bruker rynkende svovelsyre normalt utført inne i en avtrekkshette.