Co je to vzteklá kyselina sírová?

Fumingová kyselina sírová, častěji nazývaná opeum, se vyrábí rozpuštěním oxidu síry (tedy ₃ ) v koncentrované kyselině sírové (H ₂ SO ₄ ). To má za následek směs sloučenin včetně kyseliny sírové, kyseliny disulfurové (H ₂ s ₂ o _{7 ) a volného oxidu síry. Být těkavý oxid síry způsobuje, že se kyselina rozkládá, protože absorbuje vlhkost ze vzduchu a vytváří oblak drobných kapiček kyseliny sírové. Fuming kyselina sírová je produkována normálním průmyslovým procesem používaným k výrobě kyseliny sírové a většina z ní se převede na tuto chemickou látku. Relativně malý podíl je však zachován jako oleum a používá se při výrobě výbušnin, drog a barviv. Tato látka by mohla reagovat s vodou (H 2 O) za vzniku kyseliny sírové. Tato reakce je však příliš násilná na to, aby byla snadno přispěnaOlled, a tak je namísto toho rozpuštěn oxid síry ve stávající koncentrované kyselině sírové za vzniku oleje - vzteřící kyselinu sírovou. Větší část tohoto je poté převedena na kyselinu sírovou pečlivým přidáním do vhodného objemu vody. Dokud je oleum přidáno do vody, spíše než na opak, je reakce, i když exotermická, kontrolovatelná. Zbývající oleum lze dát do jiných průmyslových použití.}

oleum je k dispozici v různých stupních, v závislosti na množství rozpuštěného oxidu síry. Kontejnery budou označovat známku tím, že stanoví podíl volného oxidu síry - například 20%, 30%nebo 65%. Oleum je obvykle mastná, plumající kapalina, ale některé formy jsou pevné při teplotě místnosti.

Oxid síry reaguje s kyselinou sírovou na produkci kyseliny disulfurové, také nazývanou kyselina pyrosulfurová: takže ₃ + H ₂ So _{4 2} s ₂ o ₇ . Čistá kyselina disulfurová je pevná při teplotě místnosti, ale zřídka se používá průmyslově nebo v laboratoři. V oleu existuje vedle kyseliny sírové, volného oxidu síry a možná i složitější molekuly.

Fuming kyselina sírová je ještě silnější dehydratační činidlo než kyselina sírová. Reaguje velmi násilně s vodou a uvolňuje velké množství tepla a kyselého spreje, pokud není přidána pomalu do vody. Stejně jako kyselina sírová, odstraňuje vodu z uhlohydrátů a ponechává uhlík, takže zazvoní papír, dřevo a mnoho dalších organických materiálů. Tato reakce je uvolněna tolik tepla, že může způsobit spalování.

Hlavní aplikace plumající kyseliny sírové je v nitračních reakcích. Je smíchán s kyselinou dusičnou za vzniku nitronia (bez iontů 2 +), které do organických sloučenin přidávají nitro (žádné ₂ ). Pro mnoho z těchto reakcí je nezbytné, aby nebyla přítomna žádná voda. Toho je obvykle dosaženod smícháním komerční - 68,5% - kyseliny dusičné s plynulou kyselinou sírovou tak, aby druhá absorbovala veškerou vodu. Nitrační reakce jsou důležité při výrobě výbušnin a barviv.

oleum se také používá jako sulfonační činidlo v organické chemii. To znamená, že může do organické sloučeniny přidat skupinu kyseliny sulfonové (takže _{3 H). Sulfonované sloučeniny zahrnují důležité léky, jako jsou sulfonamidy a detergenty a barviva.}

Vzhledem k jeho dehydratačních vlastnostem, násilné reakci s vodou a volatilitou je plumová kyselina sírová velmi nebezpečnou chemickou látkou. Způsobuje závažné popáleniny při kontaktu kůže a inhalace výparů může způsobit vážné poškození respiračního systému. V laboratořích jsou experimenty používající plumající kyselinu sírovou obvykle prováděny uvnitř kapoty.