Co je kyselina kouřová sírová?
Dýmavé kyseliny sírové, běžně nazývaný olea, se připraví rozpuštěním oxid sírový (SO 3) v koncentrované kyselině sírové (H 2SO 4). To má za následek ve směsi sloučenin, včetně kyseliny sírové, kyselina disírová (H 2S 2O 7), a volný oxid sírový. Jako těkavá, oxid sírový způsobuje kyseliny na úletů, neboť absorbuje vlhkost ze vzduchu, vytváří oblak drobných kapiček kyseliny sírové. Dýmavé kyseliny sírové se vyrábí běžným průmyslovým procesem, který používá k výrobě kyseliny sírové, a většina z nich je přeměněn na této chemikálie. Poměrně malý podíl se však uchovává jako oleum a používá se při výrobě výbušnin, léčiv a barviv.
Průmyslový proces používaný k výrobě kyseliny sírové začíná oxidací oxidu siřičitého (S02) za vzniku oxidu sírového; tato látka by mohla reagovat s vodou (H20) za vzniku kyseliny sírové. Tato reakce je však příliš násilná na to, aby byla snadno kontrolovatelná, a proto se oxid sírový místo toho rozpustí ve stávající koncentrované kyselině sírové, aby se vytvořila kyselina sírová olejem. Větší část se pak přeměňuje na kyselinu sírovou pečlivým přidáním do vhodného objemu vody. Dokud oleum se přidává do vody, spíše než naopak, reakce, i když exotermická, je regulovatelný. Zbývající oleum lze použít k jinému průmyslovému použití.
Oleum je k dispozici v různých stupních, v závislosti na množství rozpuštěného oxidu sírového. Kontejnery budou indikovat stupeň uvedením podíl volného oxidu sírového - například 20%, 30% nebo 65%. Oleum je obvykle olejovitá, dýmavá kapalina, ale některé formy jsou pevné při pokojové teplotě.
Oxid sírový reaguje s kyselinou sírovou za vzniku kyseliny disulfurové, nazývané také kyselina pyrosulfurová: S03 + H2SO4 → H2S207. Čistá kyselina sírová je pevná při pokojové teplotě, ale zřídka se používá buď průmyslově, nebo v laboratoři. V oleu existuje vedle kyseliny sírové, volného oxidu sírového a možná i složitějších molekul.
Dýmání kyseliny sírové je ještě silnější dehydratační činidlo než kyselina sírová. To reaguje velmi prudce s vodou, uvolňuje velké množství tepla a kyseliny spreje, pokud se pomalu přidá do vody. Stejně jako kyseliny sírové, se odstraňuje vodu ze sacharidů, přičemž uhlík, tak, aby se zuhelnatí papír, dřevo a mnoho dalších organických materiálů. Touto reakcí se uvolní tolik tepla, že může způsobit spalování.
Hlavní použití dýmavé kyseliny sírové je v nitračních reakcích. Se smísí s kyselinou dusičnou za nitronium (NO 2 +) ionty, které dávají nitro (NO2) skupina, organické sloučeniny. Pro mnoho z těchto reakcí je nezbytné, aby nebyla přítomna žádná voda. Toho se obvykle dosáhne smícháním komerční - 68,5% - kyseliny dusičné s dýmavou kyselinou sírovou, takže tato absorbuje veškerou vodu. Nitrační reakce jsou důležité při výrobě výbušnin a barviv.
Oleum se také používá jako sulfonační činidlo v organické chemii. To znamená, že může k organické sloučenině přidat skupinu kyseliny sulfonové (S03H). Sulfonované sloučeniny zahrnují důležitá léčiva, jako jsou sulfonamidy, stejně jako detergenty a barviva.
Vzhledem ke svým vlastnostem, dehydratačních prudké reakci s vodou a těkavost, dýmavá kyselina sírová, je velmi nebezpečné chemikálie k práci s. Způsobuje těžké popáleniny při styku s kůží a vdechování výparů může způsobit vážné poškození dýchacího systému. V laboratořích se experimenty s kouřovou kyselinou sírovou obvykle provádějí uvnitř digestoře.