달튼의 법은 무엇입니까?

Dalton의 법칙은 화학에서 혼합 가스의 농도를 압력 측면에서 예측하는 데 사용되는 원칙입니다. Dalton의 부분 압력 법칙으로도 알려진, 가스의 전체 혼합물의 압력의 합은 혼합물의 모든 압력의 합과 같습니다. 1800 년대 초 영국 화학자이자 물리학자인 John Dalton이 도입 한 Dalton의 법칙은 이상적인 가스에 실제 가스가 아니라 절대적인 가스에 적용됩니다. 그 이유는 전자에 관여하는 분자의 탄성 특성과 낮은 입자 부피 때문입니다. 그러나 실제 가스에 적용될 때의 오류 마진은 대부분의 경우 최소한의 것으로 간주됩니다.

수학적으로 Dalton의 법칙은 p (1) + p (2) +… p (n)으로 표현 될 수 있습니다. 여기서 p = 압력. 법에서 관찰 한 바와 같이, 혼합물에서 각 가스 성분의 결합 압력은 전체 혼합물에서 각 가스의 총 압력과 동일하다. 압력을 나타내는 측정은 킬로 파스칼 단위로 표현되고KPA로 작성되었습니다.

거의 모든 사람들이 Dalton의 법칙에 공식적으로 익숙한 지 여부에 관계없이 어느 시점 에서이 현상을 직접 관찰했습니다. 물이 물이 가득한 트로프 아래에있는 유리 병에서 물이 옮겨 졌던 학교 시절의 고전 과학 실험을 기억할 수도 있습니다. 배운 교훈은 병에 물이 비웠음에도 불구하고 실제로는 전혀 비워지지 않았다는 것입니다. 대신, 물이 옮겨 질 때 보이지 않는 가스로 가득 차있었습니다. 이 같은 효과는 물로 가득 찬 부엌 싱크대에서 유리를 씻는 것처럼 평범한 일을하거나 어린 아이가 욕조에서 플라스틱 컵을 가지고 놀면서 관찰 할 수 있습니다.

위 시나리오에서, 병에 캡처 된 보이지 않는 가스, 즉 수소에 의해 가해진 압력의 양을 결정할 수 있습니다. 이것은 물 V의 압력을 보여주는 테이블을 참조하여 수행됩니다.일정량의 수증기가 방정식에서 고려되어야하기 때문에 다양한 온도의 apor. 계산은 수증기 압력의 총 압력량입니다. 결과는 수소 가스의 압력과 같습니다.

Dalton의 법률은 주로 실험실에서 목적을 달성하지만 실제 응용 프로그램도 있습니다. 예를 들어, 스쿠버 다이버들은 다양한 깊이의 물에서 다른 압력에서 공기와 질소가 어떻게 영향을 받는지 아는 데 관심이 있습니다. 또한 대기의 특정 가스의 농도를 결정하는 데 사용됩니다.