Hva er Daltons lov?

Daltons lov er et prinsipp som brukes i kjemi for å forutsi konsentrasjonen av blandede gasser når det gjelder trykk. Også kjent som Daltons lov om delvis trykk, heter det at summen av utøvet trykk for hele blandingen av gasser er lik summen av alt trykk i blandingen. Dalton ble introdusert på begynnelsen av 1800-tallet av John Dalton, en engelsk kjemiker og fysiker. Den gjelder idealgasser som en absolutt empirisk lov og ikke reelle gasser. Årsaken til dette skyldes de elastiske egenskapene til molekylene som er involvert i førstnevnte, så vel som lavt partikkelvolum. Imidlertid anses feilmarginen når den brukes på virkelige gasser generelt som minimal i de fleste tilfeller.

Matematisk kan Daltons lov uttrykkes som P (1) + P (2) + ... P (n), der P = trykk. Som loven observerer, er det kombinerte trykket for hver gasskomponent i blandingen lik det totale trykket for hver gass i hele blandingen. Målingen for å representere trykk uttrykkes i kilopascal-enheter og skrives som kPa.

Nesten alle har observert dette fenomenet fra første hånd på et tidspunkt, enten det er formelt kjent med Daltons lov eller ikke. Man kan til og med huske det klassiske vitenskapelige eksperimentet fra skoleårene deres som innebar at vann ble fortrengt fra en glassflaske mens det ble holdt under et vannfylt trau. Lærdommen var at selv om flasken var tømt for vann, var den ikke i det hele tatt tom. I stedet fylte den opp med usynlig gass mens vannet ble fortrengt. Den samme effekten kan observeres når du gjør noe så dagligdags som å vaske et glass i en kjøkkenvask full av vann, eller se et lite barn leke med en plastikkopp i badekaret.

I scenariet over er det mulig å bestemme mengden av trykk som utøves av den usynlige gassen fanget i flasken, nemlig hydrogen. Dette gjøres ved å henvise til en tabell som viser trykket på vanndamp ved varierende temperaturer, siden en viss mengde vanndamp må redegjøres for i ligningen. Beregningen ville være den totale mengden trykk minus vanndamptrykket. Resultatet tilsvarer hydrogengassens trykk.

Mens Daltons lov primært tjener et formål på laboratoriet, har den også applikasjoner i det virkelige liv. Dykkere er for eksempel opptatt av å vite hvordan luft og nitrogen påvirkes ved forskjellige trykk på forskjellige vanndyp. Det brukes også til å bestemme konsentrasjonen av spesifikke gasser i atmosfæren.