Hva er Daltons lov?

Daltons lov er et prinsipp som brukes i kjemi for å forutsi konsentrasjonen av blandede gasser når det gjelder trykk. Også kjent som Daltons lov om delvis press, sier det at summen av utøvet trykk for hele blandingen av gasser er lik summen av alt trykk i blandingen. Daltons lov ble introdusert på begynnelsen av 1800 -tallet av John Dalton, en engelsk kjemiker og fysiker, og gjelder ideelle gasser som en absolutt empirisk lov og ikke virkelige gasser. Årsaken til dette skyldes de elastiske egenskapene til molekylene som er involvert i førstnevnte, samt lavt partikkelvolum. Imidlertid anses feilmarginen når de brukes på reelle gasser generelt ansett som minimal i de fleste tilfeller.

Matematisk kan Daltons lov uttrykkes som P (1) + P (2) + ... P (n), der P = trykk. Som loven observerer, er det kombinerte trykket til hver gasskomponent i blandingen lik det totale trykket til hver gass i hele blandingen. Målingen for å representere trykk uttrykkes i Kilopascal enheter ogSkrevet som KPA.

Nesten alle har observert dette fenomenet førstehånds på et tidspunkt, enten det er formelt kjent med Daltons lov eller ikke. Man kan til og med huske det klassiske vitenskapseksperimentet fra skoleårene sine som involverte vann som ble fortrengt fra en glassflaske da det ble holdt under et vannfylt trau. Leksjonen var at selv om flasken ble tømt for vann, var den faktisk ikke tom i det hele tatt. I stedet fylte den opp med usynlig gass da vannet ble fortrengt. Denne samme effekten kan observeres når du gjør noe så verdifullt som å vaske et glass i en kjøkkenvaske fullt av vann, eller se på et lite barn leke med en plastkopp i badekaret.

I ovennevnte scenario er det mulig å bestemme mengden trykk som utøves av den usynlige gassen som er fanget i flasken, nemlig hydrogen. Dette gjøres ved å referere til et bord som viser vannet på vann vApor ved varierende temperaturer, siden en viss mengde vanndamp må regnskapsføres i ligningen. Beregningen vil være den totale mengden trykk mindre trykket på vanndamp. Resultatet ville være lik trykket fra hydrogengassen.

Mens Daltons lov først og fremst tjener et formål i laboratoriet, har den også virkelige applikasjoner. For eksempel er dykkere opptatt av å vite hvordan luft og nitrogen påvirkes ved forskjellige trykk på varierende vanndyp. Det brukes også til å bestemme konsentrasjonen av spesifikke gasser i atmosfæren.