Qu'est-ce que la loi de Dalton?
La loi de
Dalton est un principe utilisé en chimie pour prédire la concentration de gaz mixtes en termes de pression. Également connu sous le nom de loi de la pression partielle de Dalton, il indique que la somme de la pression exercée de l'ensemble du mélange de gaz est égale à la somme de toutes les pressions du mélange. Présenté au début des années 1800 par John Dalton, chimiste et physicien anglais, la loi de Dalton s'applique aux gaz idéaux en tant que loi empirique absolue et non à des gaz réels. La raison en est due aux propriétés élastiques des molécules impliquées dans le premier, ainsi qu'à un faible volume de particules. Cependant, la marge d'erreur lorsqu'elle est appliquée aux gaz réelles est généralement considérée comme minime dans la plupart des cas.
mathématiquement, la loi de Dalton peut être exprimée en P (1) + P (2) +… P (n), où p = pression. Comme l'observe la loi, la pression combinée de chaque composant de gaz dans le mélange est égale à la pression totale de chaque gaz dans tout le mélange. La mesure pour représenter la pression est exprimée en unités kilopascal etécrit comme kpa.
Presque tout le monde a observé ce phénomène de première main à un moment donné, qu'il soit officiellement familier avec la loi de Dalton ou non. On pourrait même se souvenir de l'expérience scientifique classique de leurs années scolaires qui impliquaient que l'eau soit déplacée d'une bouteille en verre car elle a été tenue sous un creux rempli d'eau. La leçon apprise était que, bien que la bouteille ait été vidé de l'eau, elle n'a pas du tout été vide. Au lieu de cela, il s'est rempli de gaz invisible pendant que l'eau était déplacée. Ce même effet peut être observé lorsqu'il fait quelque chose d'aussi banal que de laver un verre dans un évier de cuisine plein d'eau, ou de regarder un jeune enfant jouer avec une tasse en plastique dans la baignoire.
Dans le scénario ci-dessus, il est possible de déterminer la quantité de pression exercée par le gaz invisible capturé dans la bouteille, à savoir l'hydrogène. Cela se fait en faisant référence à un tableau montrant la pression de l'eau VAPORS À Variants, car une certaine quantité de vapeur d'eau doit être prise en compte dans l'équation. Le calcul serait la quantité totale de pression moins la pression de la vapeur d'eau. Le résultat serait égal à la pression de l'hydrogène gazeux.
Bien que la loi de Dalton sert principalement un objectif en laboratoire, il possède également des applications réelles. Par exemple, les plongeurs de la plongée visent à savoir comment l'air et l'azote sont affectés à différentes pressions à des profondeurs variables de l'eau. Il est également utilisé pour déterminer la concentration de gaz spécifiques dans l'atmosphère.