Vad är Daltons lag?

Daltons lag är en princip som används i kemi för att förutsäga koncentrationen av blandade gaser när det gäller tryck. Även känd som Daltons lag om partiellt tryck, säger den att summan av utövat tryck för hela blandningen av gaser är lika med summan av alla tryck i blandningen. Daltons lag introducerades i början av 1800 -talet av John Dalton, en engelsk kemist och fysiker. Anledningen till detta beror på de elastiska egenskaperna hos molekylerna som är involverade i det förra, liksom låg partikelvolym. Emellertid anses felmarginalen när den tillämpas på verkliga gaser i allmänhet vara minimal i de flesta fall.

Matematiskt kan Daltons lag uttryckas som P (1) + P (2) + ... P (N), där P = tryck. Som lagen konstaterar är det kombinerade trycket för varje gaskomponent i blandningen lika med det totala trycket för varje gas i hela blandningen. Mätningen för att representera tryck uttrycks i kilopascal enheter ochskriven som KPA.

Nästan alla har observerat detta fenomen från första hand vid någon tidpunkt, vare sig det är formellt bekant med Daltons lag eller inte. Man kan till och med komma ihåg det klassiska vetenskapsexperimentet från deras skolår som involverade vatten som förflyttades från en glasflaska när det hölls under ett vattenfylld tråg. Lärdomen var att även om flaskan tömdes av vatten, lämnades den inte tomt alls. Istället fylldes det med osynlig gas när vattnet förflyttades. Samma effekt kan observeras när man gör något så vardagligt som att tvätta ett glas i en diskbänk fullt av vatten eller titta på ett litet barn leka med en plastkopp i badkaret.

I ovanstående scenario är det möjligt att bestämma mängden tryck som utövas av den osynliga gasen som fångas i flaskan, nämligen väte. Detta görs genom att hänvisa till en tabell som visar trycket på vatten vAPOR vid olika temperaturer, eftersom en viss mängd vattenånga måste redovisas i ekvationen. Beräkningen skulle vara den totala mängden tryck mindre trycket på vattenånga. Resultatet skulle motsvara vätgasens tryck.

Medan Daltons lag främst tjänar ett syfte i laboratoriet, har den också verkliga applikationer. Till exempel handlar dykare med att veta hur luft och kväve påverkas vid olika tryck på olika vattendjup. Det används också för att bestämma koncentrationen av specifika gaser i atmosfären.