Hvad er Daltons lov?
Daltons lov er et princip, der anvendes i kemi til at forudsige koncentrationen af blandede gasser i form af tryk. Også kendt som Daltons lov om delvist tryk, siger det, at summen af det udøvede tryk for hele blandingen af gasser er lig med summen af alle tryk i blandingen. Dalton blev introduceret i begyndelsen af 1800-tallet af John Dalton, en engelsk kemiker og fysiker, og finder anvendelse på ideelle gasser som en absolut empirisk lov og ikke reelle gasser. Årsagen hertil skyldes de elastiske egenskaber af de molekyler, der er involveret i det førstnævnte, samt det lave partikelvolumen. Imidlertid betragtes fejlmarginen, når den anvendes til reelle gasser, generelt i det mindste som minimal.
Matematisk kan Daltons lov udtrykkes som P (1) + P (2) + ... P (n), hvor P = tryk. Som loven bemærker, er det kombinerede tryk for hver gaskomponent i blandingen lig med det samlede tryk for hver gas i hele blandingen. Målingen til at repræsentere trykket udtrykkes i kilopascal-enheder og skrives som kPa.
Næsten alle har observeret dette fænomen fra første hånd på et tidspunkt, uanset om de formelt kender Daltons lov eller ikke. Man kan endda huske det klassiske videnskabseksperiment fra deres skoleår, der involverede, at vand blev forskudt fra en glasflaske, da det blev holdt under et vandfyldt trug. Den lærte lektion var, at selv om flasken var tømt for vand, var den faktisk ikke overladt til tom. I stedet fyldte den med usynlig gas, da vandet blev forskudt. Denne samme effekt kan ses, når man gør noget så dagligdags som at vaske et glas i en køkkenvask fuld af vand, eller se et lille barn lege med en plastik kop i badekaret.
I ovenstående scenarie er det muligt at bestemme mængden af tryk, der udøves af den usynlige gas, der er fanget i flasken, nemlig brint. Dette gøres ved at henvise til en tabel, der viser trykket af vanddamp ved forskellige temperaturer, da en bestemt mængde vanddamp skal redegøres for i ligningen. Beregningen ville være den samlede mængde tryk minus trykket af vanddamp. Resultatet ville være lig med hydrogengasets tryk.
Mens Daltons lov primært tjener et formål i laboratoriet, har den også applikationer i det virkelige liv. F.eks. Er dykkere dygtige til at vide, hvordan luft og nitrogen påvirkes ved forskellige tryk på forskellige vanddybder. Det bruges også til at bestemme koncentrationen af specifikke gasser i atmosfæren.