Wat is de wet van Dalton?
De wet van Dalton is een principe dat in chemie wordt gebruikt om de concentratie van gemengde gassen in termen van druk te voorspellen. Ook bekend als Dalton's wet van gedeeltelijke druk, stelt het dat de som van uitgeoefende druk van het hele mengsel van gassen gelijk is aan de som van alle drukken in het mengsel. In het begin van de 19e eeuw geïntroduceerd door John Dalton, een Engelse chemicus en natuurkundige, is de wet van Dalton van toepassing op ideale gassen als een absoluut empirisch recht en geen echte gassen. De reden hiervoor is te wijten aan de elastische eigenschappen van de moleculen die betrokken zijn bij het eerste, evenals een laag deeltjesvolume. De foutenmarge wanneer toegepast op echte gassen wordt in de meeste gevallen over het algemeen als minimaal beschouwd.
Wiskundig kan de wet van Dalton worden uitgedrukt als P (1) + P (2) + ... P (n), waar p = druk. Zoals de wet opmerkt, is de gecombineerde druk van elke gascomponent in het mengsel gelijk aan de totale druk van elk gas in het gehele mengsel. De meting om druk weer te geven, wordt uitgedrukt in kilopascale eenheden enGeschreven als KPA.
Bijna iedereen heeft dit fenomeen op een bepaald moment uit de eerste hand waargenomen, of het nu formeel bekend is met de wet van Dalton of niet. Men zou zich zelfs het klassieke wetenschapsexperiment kunnen herinneren van hun schooljaren waarbij water uit een glazen fles werd verplaatst, omdat het werd gehouden onder een met water gevulde trog. De geleerde les was dat, hoewel de fles werd geleegd van water, deze helemaal niet leeg werd gelaten. In plaats daarvan vulde het zich met onzichtbaar gas terwijl het water werd verplaatst. Ditzelfde effect kan worden waargenomen bij het doen van zoiets alledaags als het wassen van een glas in een gootsteen vol water, of het kijken naar een jong kind met een plastic beker in de badkuip.
In het bovenstaande scenario is het mogelijk om de hoeveelheid druk te bepalen die wordt uitgeoefend door het onzichtbare gas dat in de fles is vastgelegd, namelijk waterstof. Dit wordt gedaan door te verwijzen naar een tabel die de druk van water v toont VApor bij verschillende temperaturen, omdat in de vergelijking een bepaalde hoeveelheid waterdamp moet worden verantwoord. De berekening zou de totale hoeveelheid druk zijn, minder de druk van waterdamp. Het resultaat zou gelijk zijn aan de druk van het waterstofgas.
Hoewel de wet van Dalton voornamelijk een doel in het laboratorium dient, heeft het ook echte toepassingen. SCUBA -duikers houden zich bijvoorbeeld bezig met het weten hoe lucht en stikstof worden beïnvloed op verschillende drukken op verschillende diepten van water. Het wordt ook gebruikt om de concentratie van specifieke gassen in de atmosfeer te bepalen.