Wat is de wet van Dalton?
De wet van Dalton is een principe dat in de chemie wordt gebruikt om de concentratie van gemengde gassen in termen van druk te voorspellen. Ook bekend als de wet van Dalton van partiële druk, stelt het dat de som van uitgeoefende druk van het hele mengsel van gassen gelijk is aan de som van alle drukken in het mengsel. Geïntroduceerd in de vroege jaren 1800 door John Dalton, een Engelse chemicus en natuurkundige, is de wet van Dalton van toepassing op ideale gassen als een absolute empirische wet en niet als echte gassen. De reden hiervoor is te wijten aan de elastische eigenschappen van de moleculen die bij de eerste betrokken zijn, evenals aan het lage deeltjesvolume. In de meeste gevallen wordt de foutenmarge in de meeste gevallen echter als minimaal beschouwd.
Wiskundig gezien kan de wet van Dalton worden uitgedrukt als P (1) + P (2) + ... P (n), waarbij P = druk. Zoals de wet opmerkt, is de gecombineerde druk van elke gascomponent in het mengsel gelijk aan de totale druk van elk gas in het gehele mengsel. De meting om de druk weer te geven wordt uitgedrukt in kilopascale eenheden en geschreven als kPa.
Bijna iedereen heeft dit fenomeen op een bepaald moment uit de eerste hand waargenomen, of het nu formeel bekend is met de wet van Dalton of niet. Je zou je zelfs het klassieke wetenschapsexperiment uit hun schooltijd kunnen herinneren, waarbij water uit een glazen fles werd gehaald terwijl het onder een met water gevulde trog werd gehouden. De geleerde les was dat, hoewel de fles leeg was, deze helemaal niet leeg was. In plaats daarvan vulde het zich met onzichtbaar gas terwijl het water werd verplaatst. Ditzelfde effect kan worden waargenomen bij het doen van zoiets alledaags als het wassen van een glas in een gootsteen vol water, of kijken naar een jong kind spelen met een plastic beker in de badkuip.
In het bovenstaande scenario is het mogelijk om de hoeveelheid druk te bepalen die wordt uitgeoefend door het onzichtbare gas dat in de fles wordt gevangen, namelijk waterstof. Dit wordt gedaan door te verwijzen naar een tabel die de druk van waterdamp toont bij variërende temperaturen, omdat een bepaalde hoeveelheid waterdamp in de vergelijking moet worden verantwoord. De berekening zou de totale hoeveelheid druk minus de druk van waterdamp zijn. Het resultaat zou gelijk zijn aan de druk van het waterstofgas.
Hoewel de wet van Dalton vooral een doel in het laboratorium dient, heeft het ook echte toepassingen. Duikers houden zich bijvoorbeeld bezig met weten hoe lucht en stikstof worden beïnvloed bij verschillende drukken op verschillende waterdiepten. Het wordt ook gebruikt om de concentratie van specifieke gassen in de atmosfeer te bepalen.