¿Qué es un proceso electrolítico?
El proceso electrolítico se usa típicamente para refinar sustancias como metales o para extraer materiales de una solución. Hay tres componentes principales que se requieren para cualquier proceso electrolítico, que son electricidad, una sustancia que contiene iones libres y dos objetos para actuar como electrodos. La presencia de una corriente eléctrica que fluye a través del electrolito puede causar una reacción química que de otro modo no ocurriría espontáneamente. En la refinación de metales, los átomos de una sustancia impura se hacen transferir a un cátodo puro debido al flujo de electricidad. El proceso electrolítico también se puede utilizar para extraer sustancias, como refinar hidrógeno del agua.
Para usar electrólisis para refinar metal, ambos electrodos típicamente estarán hechos de ese material. Se puede usar un mineral o aleación impuro para el ánodo, y el cátodo está hecho de la forma pura. El electrolito también contendrá el mismo metal en forma de iones libres que se mantienen en solución. Cuando un electriLa corriente cal se aplica a los electrodos, puede fluir entre ellos a través del electrolito. Esto tenderá a causar iones de la solución para unirse al electrodo correspondiente, dependiendo de si están cargados positiva o negativamente, lo que resulta en átomos de metal puro que se acumula en el cátodo.
El proceso electrolítico también se puede utilizar para billar un metal con otro o para grabado decorativo. Estos usos del proceso son muy similares al método de refinación, aunque el recubrimiento de un metal con otro se conoce como electroplatación. El uso del proceso electrolítico para el grabado generalmente usa acrílicos y otras sustancias para cubrir el metal, y a veces se conoce como electroetching.
Los gases, como el hidrógeno, también se pueden refinar utilizando el proceso electrolítico. El agua se compone químicamente de hidrógeno y oxígeno, y se puede usar una corriente eléctrica para dividirlo en estos composnentes. El ánodo y el cátodo están hechos de la misma sustancia, típicamente acero inoxidable u otro metal inerte.
Cuando la corriente se aplica a electrodos sumergidos en agua, tenderá a decaer en oxígeno cerca del ánodo e hidrógeno en el cátodo. Al colocar los vasos de recolección en el electrodo apropiado, se puede recoger oxígeno puro o hidrógeno. Dado que el agua pura tiende a sufrir una cantidad limitada de autoionización, la presencia de iones libres puede ser baja y el proceso tiende a progresar lentamente. Debido a esto, el hidrógeno no suele recolectar con el proceso electrolítico a escala industrial.
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