Was ist ein elektrolytischer Prozess?
Der elektrolytische Prozess wird typischerweise verwendet, um Substanzen wie Metalle zu verfeinern oder Materialien aus einer Lösung zu extrahieren. Es gibt drei Hauptkomponenten, die für jeden elektrolytischen Prozess erforderlich sind, bei denen es sich um Strom handelt, eine Substanz, die freie Ionen enthält, und zwei Objekte, die als Elektroden fungieren. Das Vorhandensein eines durch den Elektrolyten fließenden elektrischen Stroms kann eine chemische Reaktion verursachen, die sonst nicht spontan auftreten würde. Bei der Verfeinerung von Metallen werden Atome aus einer unreinen Substanz aufgrund des Stromflusss auf eine reine Kathode übertragen. Der elektrolytische Prozess kann auch verwendet werden, um Substanzen wie die Verfeinerung von Wasserstoff aus Wasser zu extrahieren.
Um die Elektrolyse zur Verfeinerung von Metall zu verwenden, werden beide Elektroden typischerweise aus diesem Material bestehen. Für die Anode kann ein unreines Erz oder eine Legierung verwendet werden, und die Kathode besteht aus der reinen Form. Der Elektrolyte enthält auch das gleiche Metall in Form von freien Ionen, die in Lösung gehalten werden. Wenn ein ElektriCAL -Strom wird auf die Elektroden angelegt, er kann durch den Elektrolyten zwischen ihnen fließen. Dies führt dazu, dass Ionen aus der Lösung an der entsprechenden Elektrode angebracht werden, je nachdem, ob sie positiv oder negativ geladen sind, was dazu führt
Der elektrolytische Prozess kann auch verwendet werden, um ein Metall mit einem anderen oder zum dekorativen Ätzen zu platten. Diese Verwendungen des Prozesses sind der Verfeinerungsmethode sehr ähnlich, obwohl das Beschichten eines Metalls mit einem anderen als Elektroplatten bezeichnet wird. Die Verwendung des elektrolytischen Prozesses zum Ätzen verwendet typischerweise Acryl und andere Substanzen, um das Metall zu beschichten, und wird manchmal als Elektroetching bezeichnet.
Gase wie Wasserstoff können auch mit dem elektrolytischen Prozess verfeinert werden. Wasser besteht chemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff, und ein elektrischer Strom kann verwendet werden, um sie in diese Compo aufzuteilenNents. Anode und Kathode bestehen jeweils aus derselben Substanz, typischerweise Edelstahl oder einem anderen inerten Metall.
Wenn der Strom auf in Wasser getauchte Elektroden aufgetragen wird, neigt er dazu, in der Nähe der Anode und des Wasserstoffs an der Kathode in Sauerstoff zu zerfallen. Durch das Platzieren von Sammelgefäßen an der entsprechenden Elektrode können reiner Sauerstoff oder Wasserstoff gesammelt werden. Da reines Wasser tendenziell nur eine begrenzte Selbstionisierung unterzogen wird, kann das Vorhandensein freier Ionen niedrig sein und der Prozess tendenziell langsam voranschreitet. Aus diesem Grund wird Wasserstoff nicht oft mit dem elektrolytischen Prozess im industriellen Maßstab gesammelt.