Co je elektrolytický proces?

Elektrolytický proces se obvykle používá k rafinaci látek, jako jsou kovy nebo k extrakci materiálů z roztoku. Existují tři hlavní složky, které jsou potřebné pro jakýkoli elektrolytický proces, a to elektřina, látka, která obsahuje volné ionty, a dva objekty, které působí jako elektrody. Přítomnost elektrického proudu protékajícího elektrolytem může způsobit chemickou reakci, k níž by jinak nedošlo spontánně. Při rafinaci kovů se atomy ze znečištěné látky přenášejí na čistou katodu v důsledku proudu elektřiny. Elektrolytický proces lze také použít k extrakci látek, jako je rafinace vodíku z vody.

Za účelem elektrolýzy k rafinaci kovu budou obě elektrody obvykle vyrobeny z tohoto materiálu. Pro anodu lze použít nečistou rudu nebo slitinu a katoda je vyrobena z čisté formy. Elektrolyt bude také obsahovat stejný kov ve formě volných iontů, které jsou drženy v roztoku. Když je na elektrody přiveden elektrický proud, může mezi nimi protékat elektrolytem. To bude mít za následek, že se ionty z roztoku připojí k odpovídající elektrodě, v závislosti na tom, zda jsou kladně nebo záporně nabity, což vede k hromadění čistých atomů kovů na katodě.

Elektrolytický proces může být také použit pro pokovování jednoho kovu druhým nebo pro dekorativní leptání. Tato použití procesu jsou velmi podobná způsobu rafinace, i když povlakování jednoho kovu druhým je označováno jako galvanické pokovování. Použití elektrolytického procesu pro leptání obvykle používá k povlakování kovů akryláty a další látky a někdy se označuje jako elektrolytování.

Plyny, jako je vodík, lze také rafinovat elektrolytickým procesem. Voda je chemicky složena z vodíku a kyslíku a elektrický proud může být použit k rozdělení na tyto složky. Anoda a katoda jsou vyrobeny ze stejné látky, obvykle z nerezové oceli nebo jiného inertního kovu.

Když je proud aplikován na elektrody ponořené ve vodě, bude mít tendenci se rozkládat na kyslík poblíž anody a vodíku na katodě. Umístěním sběrných nádob na vhodnou elektrodu lze získat čistý kyslík nebo vodík. Protože čistá voda má tendenci podléhat omezenému množství vlastní ionizace, může být přítomnost volných iontů nízká a proces má tendenci postupovat pomalu. V důsledku toho není vodík často shromažďován elektrolytickým procesem v průmyslovém měřítku.