Co je elektrolytický proces?
Elektrolytický proces se obvykle používá k zdokonalování látek, jako jsou kovy nebo k extrahování materiálů z roztoku. Pro jakýkoli elektrolytický proces, kterými jsou elektřina, látka, která obsahuje volné ionty, a dva objekty, které fungují jako elektrody, jsou potřebné tři hlavní komponenty. Přítomnost elektrického proudu protékajícího elektrolytem může způsobit chemickou reakci, která by jinak nedošlo spontánně. Při rafinaci kovů jsou atomy z nečisté látky způsobeny přenosem na čistou katodu v důsledku toku elektřiny. Elektrolytický proces lze také použít k extrahování látek, jako je rafinace vodíku z vody. Pro anodu může být použita nečistá ruda nebo slitina a katoda je vyrobena z čisté formy. Elektrolyt bude také obsahovat stejný kov ve formě volných iontů, které jsou drženy v roztoku. Když elektrickáCAL proud je aplikován na elektrody, může mezi nimi protékat elektrolytem. To bude mít tendenci způsobit, že ionty z roztoku připevňují odpovídající elektrodu, v závislosti na tom, zda jsou pozitivně nebo negativně nabité, což má za následek shromažďování atomů čistých kovů na katodě.
Elektrolytický proces lze také použít k desce jednoho kovu s druhým nebo pro dekorativní leptání. Tato použití procesu je velmi podobná metodě rafinace, i když povlak jednoho kovu s druhým je označován jako elektroplatování. Použití elektrolytického procesu pro leptání obvykle používá akryly a jiné látky k natáčení kovu a je někdy označováno jako elektroething.
Plyny, jako je vodík, lze také vylepšit pomocí elektrolytického procesu. Voda je chemicky složena z vodíku a kyslíku a elektrický proud lze použít k jejímu rozdělení do těchto kompoNents. Anoda a katoda jsou vyrobeny ze stejné látky, obvykle z nerezové oceli nebo jiného inertního kovu.
Když je proud aplikován na elektrody ponořené do vody, bude mít tendenci se rozkládat do kyslíku poblíž anody a vodíku na katodě. Umístěním sběrných nádob na příslušnou elektrodu lze shromáždit čistý kyslík nebo vodík. Protože čistá voda má tendenci podléhat omezenému množství sebeotizace, může být přítomnost volných iontů nízká a proces má tendenci pomalu postupovat. Z tohoto důvodu není vodík často shromažďován s elektrolytickým procesem v průmyslovém měřítku.