Hva er en elektrolytisk prosess?

Den elektrolytiske prosessen brukes vanligvis til å foredle stoffer som metaller eller til å trekke ut materialer fra en løsning. Det er tre hovedkomponenter som kreves for enhver elektrolytisk prosess, som er elektrisitet, et stoff som inneholder frie ioner og to gjenstander som skal fungere som elektroder. Tilstedeværelsen av en elektrisk strøm som strømmer gjennom elektrolytten kan forårsake en kjemisk reaksjon som ellers ikke ville oppstå spontant. Ved raffinering av metaller blir atomer fra et urent stoff forflyttet til en ren katode på grunn av strømmen av elektrisitet. Den elektrolytiske prosessen kan også brukes til å trekke ut stoffer, for eksempel raffinering av hydrogen fra vann.

For å bruke elektrolyse for å foredle metall vil begge elektroder typisk være laget av dette materialet. En uren malm eller legering kan brukes til anoden, og katoden er laget av ren form. Elektrolytten vil også inneholde det samme metallet i form av frie ioner som holdes i oppløsning. Når en elektrisk strøm tilføres elektrodene, kan den strømme mellom dem gjennom elektrolytten. Dette vil føre til at ioner fra løsningen fester seg til den tilsvarende elektrode, avhengig av om de er positivt eller negativt ladet, noe som resulterer i at rene metallatomer samles på katoden.

Den elektrolytiske prosessen kan også brukes til å plate ett metall med et annet eller til dekorativ etsing. Disse bruksområdene av prosessen er veldig lik raffineringsmetoden, selv om belegg av et metall med et annet blir referert til som galvanisering. Bruken av den elektrolytiske prosessen for etsing bruker vanligvis akryl og andre stoffer til å belegge metallet, og blir noen ganger referert til som elektroetching.

Gasser, for eksempel hydrogen, kan også raffineres ved bruk av den elektrolytiske prosessen. Vann er kjemisk sammensatt av hydrogen og oksygen, og en elektrisk strøm kan brukes til å dele det opp i disse komponentene. Anoden og katoden er hver laget av samme substans, typisk rustfritt stål eller et annet inert metall.

Når strøm tilføres til elektroder nedsenket i vann, vil den ha en tendens til å råtne til oksygen nær anoden og hydrogen ved katoden. Ved å plassere oppsamlingskar på den aktuelle elektroden, kan rent oksygen eller hydrogen samles. Siden rent vann har en tendens til å gjennomgå en begrenset mengde selvionisering, kan tilstedeværelsen av frie ioner være lav og prosessen har en tendens til å gå sakte. På grunn av dette blir ikke ofte hydrogen samlet inn med den elektrolytiske prosessen i industriell skala.