Qu'est-ce que la combustion de méthane?
La combustion du méthane est une réaction chimique provoquée par la combustion de méthane, un combustible fossile inodore et incolore, qui produit une grande quantité de chaleur et de pression. Ce gaz n'est pas présent dans l'atmosphère qui nous entoure, mais il peut être extrait par des procédés d'extraction à partir de combustibles fossiles de base à travers le monde. Le méthane seul ne peut brûler efficacement sans utiliser de l'oxygène comme additif. Cette combinaison est la cause de la combustion du méthane, appelée combustion de méthane.
La chaleur et la pression générées par la combustion du méthane correspondent à l'énergie utilisée dans divers véhicules et machines à usage personnel et professionnel, tels que les machines de l'industrie de la combustion et les ballons à air chaud, ainsi que dans les brûleurs Bunsen. Ce processus de combustion dégage de l’énergie, ainsi que des sous-produits de dioxyde de carbone et d’eau, qui peuvent entraîner une pollution de l’environnement et de l’air ambiant si aucune mesure de prévention n’est prise. Dans de nombreuses applications, la combustion de méthane sera combinée à d'autres gaz d'hydrocarbures afin de générer l'énergie requise pour faire fonctionner les objets qui en ont besoin.
Le processus qui provoque la combustion du méthane commence par la pyrolyse oxydative, dans laquelle le méthane est converti en monoxyde de carbone. La formule chimique utilisée est la suivante: CH4 + O2 >> CO + H2 + H20. Ensuite, l'hydrogène supplémentaire réagira avec l'oxygène pour former de l'eau, ce qui entraînera un dégagement de chaleur dans la chambre de combustion. La formule chimique de ce processus est CH4 + O2 >> CO + H2 + H2O.
En plus de l'hydrogène supplémentaire, le monoxyde de carbone formé réagira également avec l'oxygène environnant pour former du dioxyde de carbone, ce qui entraînera la formation d'une quantité de chaleur encore plus importante dans la chambre de combustion utilisée. La formule chimique de ce processus est 2CO2 + O2 >> 2CO2. La formule chimique complète, lorsque les conditions atmosphériques sont normalisées, est écrite comme suit: CH4 + 2O2 >> CO2 + 2H2O + 891KJ / mole, ce qui donne la formule scientifique finale du processus de combustion du méthane utilisée pour maximiser le processus de combustion du méthane.
En termes simples, la combustion du méthane commence par la combinaison d'oxygène et de méthane dans un type de chambre de combustion, tel que dans le bloc d'un moteur, et se termine par la production de chaleur. Cette chaleur provoque une pression dans la chambre qui se forcera vers l'extérieur, provoquant le mouvement des différentes pièces de la machine ou du moteur. La chaleur est utilisée pendant le processus tandis que les sous-produits, le dioxyde de carbone et l'eau, sont expulsés par les systèmes d'échappement. Ce processus est le mode de fonctionnement de la plupart des types de véhicules et de machines modernes et constitue un aspect nécessaire des tâches personnelles et professionnelles dans le monde de la haute technologie.