효소와 온도 사이의 연결은 무엇입니까?

효소와 온도는 함께 작용하여 효소가없는 특정 반응을보다 빠르게 수행 할 수 있습니다. 온도가 상승함에 따라 효소 반응에서 반응물에 부여 된 이름 인 효소와 기질이 더 자주 충돌하여 효소가 반응을 촉진 할 수있는 더 많은 기회를 갖게됩니다. 이 현상은 최적의 온도에 도달 할 때까지 증가합니다. 온도가 더 상승하면 효소가 변성되어 촉매 반응에 쓸모가 없게됩니다. 저온에서는 반응을 수행하기에 충분한 에너지가 없으며 효소가 작업을 수행 할 수 없습니다.

반응이 일어나려면 반응물이 충분한 에너지와 충돌하여 결합을 끊고 새로운 반응을 만들어야합니다. 이것을 활성화 에너지 라고합니다 . 효소가 반응을 일으키는 데 필요한 활성화 에너지의 양을 줄이더라도, 일정한 양의 에너지가 여전히 필요합니다. 운동 에너지로 인해 분자가 갖는 운동 에너지는 온도가 증가함에 따라 증가 할 수 있습니다. 이것이 효소와 온도 사이에 관련이있는 주된 이유 중 하나입니다.

온도가 증가함에 따라 효소와 기질은 점점 더 충돌하고 상호 작용합니다. 이것은 온도가 상승함에 따라 효소 반응이 더 빨리 일어난다는 것을 의미합니다. 실제로, 효소의 활성 증가 및 온도 증가는 거의 선형적인 상관 관계를 갖는다. 이 현상은 효소에 대한 최적 온도에 도달 할 때까지 계속됩니다. 이 온도에서 효소 반응이 가능한 빨리 진행됩니다.

대부분의 효소는 32 ~ 104 ° F (0 ~ 40 ° C)의 최적 온도를 갖습니다. 온도가 최적을 넘어 서면 효소가 변성하기 시작하여 효소와 온도 사이의 연결이 변합니다. 이 경우, 기판이 사용하는 활성화 사이트가 더 이상 올바른 모양으로 존재하지 않으며, 기판이 그에 맞지 않을 수 있습니다. 효소가 최적 온도보다 높은 온도에서 생존하는 것이 가능하지만 이는 일반적으로이 고온에 짧은 시간 동안 노출 된 경우에만 발생합니다.

효소와 온도 사이의 연결은 온도가 낮아질 때도 존재합니다. 저온에서 기질과 효소는 운동 에너지가별로 없습니다. 충돌하더라도 반응이 일어나기에는 충분한 에너지가 없을 수 있습니다. 따라서, 상대적으로 낮은 온도에서 효소는 그들의 작업을 수행 할 수 없습니다. 이것은 인체가 특정 온도 내에서 유지하기 위해 노력하는 이유 중 하나입니다. 효소, 변성을 포함하여 너무 뜨겁고 단백질; 너무 차갑고 효소 반응이 너무 느리게 일어난다.