효소와 온도의 연결은 무엇입니까?

효소와 온도는 효소가 없으면 특정한 필요한 반응이 더 빨리 발생할 수 있도록 함께 작동 할 수 있습니다. 온도가 증가함에 따라 효소 반응에서 반응물에 주어진 효소와 기질은 더 자주 충돌하여 효소가 반응을 촉매 할 수있는 더 많은 기회를 갖습니다. 이 현상은 최적의 온도에 도달 할 때까지 증가합니다. 온도가 추가로 증가하면 효소를 변성시키고 반응을 촉진시키는 데 쓸모가 없습니다. 저온에서는 반응이 발생하기에 충분한 에너지가 없으며 효소는 그들의 작업을 수행 할 수 없습니다.

반응이 일어나려면 반응물이 결합을 깨고 새로운 것을 만들기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다. 이것을 활성화 에너지라고 불립니다. 효소는 반응이 일어나기 위해 필요한 활성화 에너지의 양을 감소시키는 반면, 일정량의 에너지가 여전히 필요합니다. 운동 에너지, 에너지 A 분자 h운동으로 인해 온도가 증가함에 따라 증가 할 수 있습니다. 이것이 효소와 온도 사이에 연결이있는 주된 이유 중 하나입니다.

온도가 증가함에 따라 효소와 기질이 충돌하고 상호 작용합니다. 이것은 온도가 증가함에 따라 효소 반응이 더 빨리 발생 함을 의미합니다. 실제로, 효소의 활성 증가와 온도 증가는 거의 선형 상관 관계를 갖는다. 이 현상은 효소에 대한 최적의 온도에 도달 할 때까지 계속됩니다. 이 온도에서, 효소 반응은 가능한 한 빨리 진행되고있다.

대부분의 효소는 32 내지 104 ° F (0 ~ 40 ° C) 사이의 최적의 온도를 가지고 있습니다. 온도가 최적 이상으로 상승하면 효소와 온도 사이의 연결은 효소가 변성하기 시작하기 때문에 효소를 보유하는 결합이 파손되기 시작합니다. 이 일이 일어 났을 때ENS, 기판이 사용하는 활성화 부위는 더 이상 올바른 모양으로 존재하지 않으며, 기판은 그것에 맞을 수 없습니다. 효소가 최적의 온도보다 높은 생존 할 수는 있지만, 이것은 보통 짧은 기간 동안이 더 높은 온도에 노출되는 경우에만 발생합니다.

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효소와 온도 사이의 연결은 온도가 낮을 ​​때 존재합니다. 저온의 경우 기질과 효소에는 동역학 에너지가 많지 않습니다. 그들이 충돌하더라도 반응이 일어나기에 충분한 에너지가 없을 수 있습니다. 따라서, 비교적 저온에서 효소는 그들의 작업을 수행 할 수 없습니다. 이것이 인체가 특정 온도를 유지하기 위해 노력하는 이유 중 하나입니다. 효소, 변성을 포함한 너무 뜨겁고 단백질; 너무 차갑고 효소 반응이 너무 느리게 발생합니다.