Wat is het verschil tussen fluor en fluoride?
Het verschil tussen fluor en fluoride is dat de eerste een element is en de laatste een generieke term die wordt toegepast op verbindingen van dit element, of soms meer specifiek het fluoride-ion, F - . Bij kamertemperatuur en normale atmosferische druk is fluor een lichtgeel gas en behoort het tot een groep elementen die bekend staan als de halogenen, die ook chloor, broom, jodium en astatine bevat. Het is de meest elektronegatieve en meest reactieve van alle elementen. Fluor vormt altijd verbindingen door een elektron van een ander atoom te accepteren en heeft in zijn verbindingen altijd een oxidatiegetal van -1. Deze verbindingen staan bekend als fluoriden en kunnen ionisch zijn, bijvoorbeeld natriumfluoride (Na + F-) of covalent, bijvoorbeeld zwavelhexafluoride (SF6).
Fluor en fluoride verschillen het meest in zoverre dat elementaire fluor extreem reactief is, terwijl fluoriden meestal zeer stabiel en relatief niet-reactief zijn. Dit komt omdat fluor de neiging heeft zeer sterk te binden met atomen van andere elementen. Chemische reacties waarbij een fluoride betrokken is, leiden in het algemeen tot de vorming van een ander fluoride. In waterige oplossing als waterstoffluoride, bijvoorbeeld, zal waterstoffluoride met veel metalen reageren om metaalfluoriden te vormen. Fluor wordt vooral aangetrokken door het element calcium, dus metaalfluoriden zullen vaak reageren met calciumverbindingen om calciumfluoride of andere stoffen met een calcium-fluorbinding te vormen.
Dit element wordt niet van nature op aarde gevonden in zijn niet-gecombineerde staat, maar komt veel voor in de aardkorst in de vorm van fluoride-mineralen, zoals fluoriet of calciumfluoride (CaF 2 ). In het menselijk lichaam reageert fluoride met een vorm van calciumfosfaat genaamd hydroxyapatiet in de botten en tanden om fluorapatiet te vormen, dat ook voorkomt als mineraal. In de juiste hoeveelheid lijkt dit een versterkend effect te hebben en biedt het een aanzienlijke bescherming tegen tandbederf en tandholten. Ondanks zijn aanwezigheid in het menselijk lichaam en zijn gunstige effecten op de juiste niveaus, wordt fluor niet als een essentieel element beschouwd omdat mensen in staat lijken te leven zonder het, en teveel fluoride kan schadelijk zijn.
Vanwege de gunstige effecten op tanden, wordt fluoride vaak toegevoegd aan tandheelkundige producten zoals tandpasta en mondwater, in de oplosbare vormen van natriumfluoride of natriummonofluorfosfaat. In sommige gebieden wordt het om dezelfde reden ook toegevoegd aan openbare drinkwatervoorzieningen. Dit heeft controverse veroorzaakt, niet alleen vanwege de potentieel schadelijke effecten van overmatig fluoride. Tegenstanders van fluoridering van watervoorraden hebben aangevoerd dat het een vorm van gedwongen medicatie is, terwijl degenen die ervoor pleiten dat het simpelweg het fluoridegehalte op peil brengt voor gebieden die een tekort hebben aan dit element.
Hoewel elementaire fluor zeer toxisch is vanwege zijn reactiviteit, zijn fluoriden in het algemeen minder. Niettemin kan inname van oplosbare metaalfluoriden in andere dan zeer kleine hoeveelheden ernstige toxische effecten hebben en om deze reden mogen tandpasta en mondwater niet worden ingeslikt. De acute effecten van fluoride-inname zijn onder meer schade aan de hersenen en de nieren en effecten op het hart. De dodelijke dosis voor natriumfluoride wordt geschat op 0,175 - 0,355 gram (5-10 gram), een hoeveelheid die zeer waarschijnlijk niet wordt geabsorbeerd door contact met algemeen beschikbare producten die fluoride bevatten. De effecten van chronische overmatige blootstelling aan fluoride zijn onder andere tanden, broze botten, bloedarmoede en stijve gewrichten.
Fluor en fluoride worden veel gebruikt in de industrie. Een zeer nuttig fluorhoudend product is polytetrafluorethyleen (PTFE), een gefluoreerde kunststof die wordt verkocht onder een bekende handelsnaam en in eigen land wordt gebruikt op kookgerei vanwege zijn hittebestendigheid en niet-klevende eigenschappen. Bovendien wordt PTFE industrieel gebruikt voor de opslag van reactieve stoffen, vanwege zijn chemische inertie. Fluor en fluoride worden ook gebruikt bij de productie van pesticiden, zoals sulfurylfluoride, en in een tussenstap in de verrijking van uranium voor kernreactoren.