Wat is het verschil tussen fluor en fluoride?

Het verschil tussen fluor en fluoride is dat de eerste een element is en de laatste een generieke term die wordt toegepast op verbindingen van dit element, of soms meer specifiek het fluoride-ion, f -. Bij kamertemperatuur en normale atmosferische druk is fluor een lichtgeel gas en behoort tot een groep elementen die bekend staan ​​als de halogenen, die ook chloor, broom, jodium en astatine bevatten. Het is de meest elektronegatieve en meest reactieve, van alle elementen. Fluor vormt altijd verbindingen door een elektron uit een ander atoom te accepteren en in zijn verbindingen heeft altijd een oxidatienummer van -1. Deze verbindingen staan ​​bekend als fluoriden, en kunnen ionisch zijn, bijvoorbeeld natriumfluoride (na ^{+ f -) of covalent, bijvoorbeeld zwavel hexafluoride (sf ₆ ). relatief niet -reactief. Dit komt omdat fluor de neiging heeftBond zeer sterk met atomen van andere elementen. Chemische reacties waarbij een fluoride betrokken is, resulteren in het algemeen in de vorming van een ander fluoride. In waterige oplossing als hydrofluorzuur, zal waterstoffluoride bijvoorbeeld reageren met veel metalen om metaalfluoriden te vormen. Fluor wordt vooral aangetrokken door het elementcalcium, dus metalen fluoriden zullen vaak reageren met calciumverbindingen om calciumfluoride of andere stoffen te vormen met een calcium-fluorinebinding.}

Dit element wordt niet op natuurlijke wijze op aarde gevonden in zijn niet -gecombineerde toestand, maar is gebruikelijk in de korst van de aarde in de vorm van fluoride -mineralen, zoals fluoriet of calciumfluoride (CAF ₂ ). In het menselijk lichaam reageert fluoride met een vorm van calciumfosfaat genaamd hydroxyapatiet in de botten en tanden om fluoroapatiet te vormen, dat ook voorkomt als een mineraal. In de juiste hoeveelheid lijkt dit een versterkingseffect te hebben en biedtAanzienlijke bescherming tegen tandbederf en tandholten. Ondanks zijn aanwezigheid in het menselijk lichaam en zijn gunstige effecten op de juiste niveaus, wordt fluor niet beschouwd als een essentieel element omdat mensen zonder dit lijken te leven, en te veel fluoride kan schadelijk zijn.

Vanwege de gunstige effecten op tanden wordt fluoride vaak toegevoegd aan tandheelkundige producten zoals tandpasta en mondwater, in de oplosbare vormen van natriumfluoride of natriummonofluorofosfaat. In sommige gebieden wordt het om dezelfde reden ook toegevoegd aan openbare drinkwatervoorziening. Dit heeft controverse veroorzaakt, niet alleen vanwege de potentiële schadelijke effecten van overmatig fluoride. Tegenstanders van fluoridering van watervoorraden hebben betoogd dat het een vorm van gedwongen medicatie is, terwijl degenen die voorstander zijn, beweren dat het eenvoudig fluoridegehoogte tot normaal brengt voor gebieden die tekortschieten in dit element.

Hoewel elementaire fluor zeer giftig is vanwege de reactiviteit, zijn fluoriden over het algemeen minder. TochMinder, inname van oplosbare metaalfluoriden in andere dan zeer kleine hoeveelheden kan ernstige toxische effecten hebben en om deze reden mogen tandpasta en mondwater niet worden ingeslikt. De acute effecten van fluoride -inname omvatten schade aan de hersenen en nieren en effecten op het hart. De dodelijke dosis voor natriumfluoride wordt geschat op 0,175-0,353 ounces (5-10 gram), een hoeveelheid zeer onwaarschijnlijk dat deze wordt geabsorbeerd door contact met algemeen beschikbare producten die fluoride bevatten. De effecten van chronische overmatige blootstelling aan fluoride zijn onder andere tanden, brosse botten, bloedarmoede en stijve gewrichten.

Fluor en fluoride worden veel gebruikt in de industrie. Een zeer nuttig fluor-bevattend product is polytetrafluorethyleen (PTFE), een gefluoreerd plastic dat wordt verkocht onder een bekende handelsnaam en in het binnenland wordt gebruikt op kookgerei vanwege de hittebestendigheid en anti-stick-eigenschappen. Bovendien wordt PTFE industrieel gebruikt voor de opslag van reactieve stoffen, vanwege de chemische inertie.Fluor en fluoride worden ook gebruikt bij de productie van pesticiden, zoals zwavell -fluoride, en in een tussenliggende stap in de verrijking van uranium voor kernreactoren.