Vad är skillnaden mellan fluor och fluor?

Skillnaden mellan fluor och fluor är att det förstnämnda är ett element och det senare en generisk term som appliceras på föreningar i detta element, eller ibland mer specifikt fluoridjonen, f ^-. Vid rumstemperatur och normalt atmosfärstryck är fluor en ljusgul gas och tillhör en grupp element som kallas halogenerna, som också innehåller klor, brom, jod och astatin. Det är den mest elektronegativa och mest reaktiva av alla element. Fluor bildar alltid föreningar genom att acceptera en elektron från en annan atom och i dess föreningar har alltid ett oxidationsnummer -1. These compounds are known as fluorides, and may be ionic, for example sodium fluoride (Na⁺F^-) or covalent, for example sulfur hexafluoride (SF₆).

Fluorine and fluoride differ most markedly in that elemental fluorine is extremely reactive, whereas fluorides are usually very stable and relativt oreaktiva. Detta beror på att fluor tenderar attbinds mycket starkt med atomer av andra element. Kemiska reaktioner som involverar en fluor resulterar generellt i bildningen av en annan fluor. I vattenlösning som hydrofluorinsyra, till exempel, kommer vätefluorid att reagera med många metaller för att bilda metallfluorider. Fluor är särskilt attraherad av elementets kalcium, så metallfluorider kommer ofta att reagera med kalciumföreningar för att bilda kalciumfluorid eller andra ämnen med en kalcium-fluorinbindning.

Detta element finns inte naturligt på jorden i sitt okombinerade tillstånd, men är vanligt i jordskorpan i form av fluoridmineraler, såsom fluorit eller kalciumfluorid (CAF ₂ ). I människokroppen reagerar fluorid med en form av kalciumfosfat som kallas hydroxyapatit i benen och tänderna för att bilda fluoroapatit, som också förekommer som ett mineral. I rätt belopp verkar detta ha en stärkande effekt och gerBetydande skydd mot tandröta och tandhålrum. Trots sin närvaro i människokroppen och dess gynnsamma effekter på rätt nivåer, anses fluor inte vara ett väsentligt element eftersom människor verkar kunna leva utan den, och för mycket fluor kan vara skadligt.

På grund av dess gynnsamma effekter på tänderna läggs fluor ofta till tandprodukter såsom tandkräm och munvatten, i de lösliga formerna av natriumfluorid eller natriummonofluorofosfat. I vissa områden läggs det också till det offentliga dricksvattenförsörjningen av samma anledning. Detta har orsakat kontroverser, inte bara på grund av de potentiella skadliga effekterna av överdriven fluorid. Motståndare mot fluoridering av vattenförsörjningen har hävdat att det är en form av tvångsmedicinering, medan de som är för förmån hävdar att det helt enkelt ger fluoridnivåer upp till normala för områden som är bristfälliga i detta element.

Även om elementär fluor är mycket giftig på grund av dess reaktivitet, är fluorider i allmänhet mindre. ÄndåMindre, intag av lösliga metallfluorider i andra än mycket små mängder kan ha allvarliga toxiska effekter och av detta skäl bör tandkräm och munvatten inte sväljas. De akuta effekterna av intag av fluorid inkluderar skador på hjärnan och njurarna och effekterna på hjärtat. Den dödliga dosen för natriumfluorid uppskattas till 0,175-0,353 ounce (5-10 gram), en mängd mycket osannolikt kommer att absorberas genom kontakt med allmänt tillgängliga produkter som innehåller fluor. Effekterna av kronisk överexponering för fluor inkluderar mottling av tänder, spröda ben, anemi och styva leder.

fluor och fluor används allmänt i industrin. En mycket användbar fluorinnehållande produkt är polytetrafluoroetylen (PTFE), en fluorerad plast som säljs under ett välkänt handelsnamn och används inhemskt på matlagningsredskap på grund av dess värmebeständighet och icke-stickegenskaper. Dessutom används PTFE industriellt för lagring av reaktiva ämnen på grund av dess kemiska inerthet.Fluor och fluor används också vid produktion av bekämpningsmedel, såsom svavelfluorid, och i ett mellanliggande steg i berikningen av uran för kärnreaktorer.