Vad är skillnaden mellan fluor och fluor?
Skillnaden mellan fluor och fluor är att den förstnämnda är ett element och den senare en generisk term som används på föreningar av detta element, eller ibland mer specifikt fluoridjonen, F - . Vid rumstemperatur och normalt atmosfärstryck är fluor en svagt gul gas och tillhör en grupp av element som kallas halogener, som också innehåller klor, brom, jod och astatin. Det är den mest elektronegativa och mest reaktiva av alla element. Fluor bildar alltid föreningar genom att acceptera en elektron från en annan atom och har i dess föreningar alltid ett oxidationsantal på -1. Dessa föreningar är kända som fluorider och kan vara joniska, till exempel natriumfluorid (Na + F - ) eller kovalent, till exempel svavelhexafluorid (SF6).
Fluor och fluorid skiljer sig mest markant genom att elementärt fluor är extremt reaktivt, medan fluorider vanligtvis är mycket stabila och relativt oreaktiva. Detta beror på att fluor tenderar att binda mycket starkt med atomer i andra element. Kemiska reaktioner som involverar en fluorid resulterar i allmänhet i bildandet av en annan fluorid. I vattenhaltig lösning som fluorvätesyra, till exempel, kommer vätefluorid att reagera med många metaller för att bilda metallfluorider. Fluor lockas särskilt till elementet kalcium, så metallfluorider reagerar ofta med kalciumföreningar för att bilda kalciumfluorid eller andra ämnen med en kalcium-fluorbindning.
Detta element finns inte naturligt på jorden i dess okombinerade tillstånd, men är vanligt i jordskorpan i form av fluoridmineraler, såsom fluorit eller kalciumfluorid (CaF 2 ). I människokroppen reagerar fluorid med en form av kalciumfosfat som kallas hydroxyapatit i benen och tänderna och bildar fluoroapatit, som också förekommer som ett mineral. I rätt mängd verkar detta ha en stärkande effekt och ger betydande skydd mot tandröta och tandhålor. Trots dess närvaro i människokroppen och dess gynnsamma effekter på rätt nivåer anses fluor inte vara ett väsentligt element eftersom människor verkar kunna leva utan den, och för mycket fluor kan vara skadligt.
På grund av dess gynnsamma effekter på tänder tillsätts fluorid ofta till tandprodukter såsom tandkräm och munvatten, i lösliga former av natriumfluorid eller natriummonofluorfosfat. I vissa områden läggs det också till offentliga dricksvattenförsörjningar av samma anledning. Detta har orsakat kontroverser, inte bara på grund av de potentiella skadliga effekterna av överdriven fluor. Motståndare mot fluoridering av vattenförsörjningen har hävdat att det är en form av tvångsmedicinering, medan de som är för att hävdar att det helt enkelt uppnår fluoridnivåerna upp till det normala för områden som är bristfälliga i detta element.
Även om elementär fluor är mycket giftigt på grund av dess reaktivitet, är fluorider i allmänhet mindre. Ändå kan förtäring av lösliga metallfluorider i andra än mycket små mängder ha allvarliga toxiska effekter och av detta skäl bör tandkräm och munvatten inte sväljas. De akuta effekterna av fluorintag inkluderar skador på hjärnan och njurarna och effekter på hjärtat. Den dödliga dosen för natriumfluorid uppskattas till 0,175 - 0,353 ounce (5-10 gram), en mängd som mycket osannolikt absorberas genom kontakt med allmänt tillgängliga produkter som innehåller fluorid. Effekterna av kronisk överexponering för fluor inkluderar fläckar av tänder, spröda ben, anemi och styva leder.
Fluor och fluor används ofta inom industrin. En mycket användbar fluorinnehållande produkt är polytetrafluoroetylen (PTFE), en fluorerad plast som säljs under ett välkänt handelsnamn och används inhemskt på köksredskap på grund av dess värmebeständighet och icke-stickegenskaper. Dessutom används PTFE industriellt för lagring av reaktiva ämnen på grund av dess kemiska inertitet. Fluor och fluorid används också vid framställning av bekämpningsmedel, såsom sulfurylfluorid, och i ett mellansteg i anrikning av uran för kärnreaktorer.