Hva er forskjellen mellom fluor og fluor?
Forskjellen mellom fluor og fluor er at førstnevnte er et element og sistnevnte en generisk betegnelse brukt på forbindelser av dette elementet, eller noen ganger mer spesifikt fluoridionet, F - . Ved romtemperatur og normalt atmosfæretrykk er fluor en blekgul gass og tilhører en gruppe elementer kjent som halogenene, som også inneholder klor, brom, jod og astatin. Det er den mest elektronegative, og mest reaktive, av alle elementene. Fluor danner alltid forbindelser ved å akseptere et elektron fra et annet atom og har i dets forbindelser alltid et oksidasjonsnummer på -1. Disse forbindelsene er kjent som fluorider og kan være ioniske, for eksempel natriumfluorid (Na + F - ) eller kovalent, for eksempel svovelheksafluorid (SF6).
Fluor og fluor skiller seg mest ut ved at elementært fluor er ekstremt reaktivt, mens fluorider vanligvis er veldig stabile og relativt ureaktive. Dette er fordi fluor har en tendens til å binde seg veldig sterkt til atomer fra andre elementer. Kjemiske reaksjoner som involverer et fluor resulterer generelt i dannelse av et annet fluor. I vandig oppløsning som fluorvätesyre, for eksempel, vil hydrogenfluorid reagere med mange metaller for å danne metallfluorider. Fluor tiltrekkes spesielt av elementet kalsium, slik at metallfluorider ofte vil reagere med kalsiumforbindelser for å danne kalsiumfluorid eller andre stoffer med en kalsium-fluorbinding.
Dette elementet finnes ikke naturlig på jorden i sin ukombinerte tilstand, men er vanlig i jordskorpen i form av fluoridmineraler, som fluoritt eller kalsiumfluorid (CaF 2 ). I menneskekroppen reagerer fluorid med en form for kalsiumfosfat kalt hydroksyapatitt i bein og tenner for å danne fluoroapatitt, som også forekommer som et mineral. I riktig mengde ser dette ut til å ha en styrkende effekt og gir betydelig beskyttelse mot tannråte og tannhulrom. Til tross for dets tilstedeværelse i menneskekroppen og dens gunstige effekter på de rette nivåene, regnes ikke fluor som et essensielt element da mennesker ser ut til å være i stand til å leve uten den, og for mye fluor kan være skadelig.
På grunn av dens gunstige effekter på tenner, blir fluor ofte tilsatt tannprodukter som tannkrem og munnvann, i oppløselige former av natriumfluorid eller natriummonofluorfosfat. I noen områder er det også lagt til offentlige drikkevannsforsyninger av samme grunn. Dette har forårsaket kontrovers, ikke bare på grunn av potensielle skadelige effekter av overdreven fluor. Motstandere av fluorering av vannforsyningen har hevdet at det er en form for håndhevet medisinering, mens de som går inn for at det ganske enkelt gir fluoridnivåene opp til det normale for områder som mangler dette elementet.
Selv om elementært fluor er svært giftig på grunn av dets reaktivitet, er fluorider generelt mindre. Ikke desto mindre kan inntak av løselig metallfluorider i andre enn veldig små mengder ha alvorlige toksiske effekter, og av denne grunn bør tannkrem og munnskyll ikke svelges. De akutte effektene av inntak av fluor inkluderer skader på hjernen og nyrene og innvirkningen på hjertet. Den dødelige dosen for natriumfluorid er estimert til 0,175 - 0,353 ounce (5-10 gram), en mengde som meget lite sannsynlig vil bli absorbert gjennom kontakt med generelt tilgjengelige produkter som inneholder fluorid. Effektene av kronisk overeksponering for fluor inkluderer flekking av tenner, sprø bein, anemi og stive ledd.
Fluor og fluor er mye brukt i industrien. Et veldig nyttig fluorholdig produkt er polytetrafluoroetylen (PTFE), en fluorert plast som selges under et kjent handelsnavn og brukes innenlands på kokekar på grunn av dets varmebestandighet og ikke-pinneegenskaper. I tillegg brukes PTFE industrielt til lagring av reaktive stoffer på grunn av dets kjemiske inertitet. Fluor og fluor brukes også i produksjonen av plantevernmidler, slik som sulfurylfluorid, og i et mellomtrinn i berikelsen av uran for kjernereaktorer.