Hvad er forskellen mellem fluor og fluor?
Forskellen mellem fluor og fluorid er, at førstnævnte er et element, og sidstnævnte en generisk betegnelse anvendt på forbindelser med dette element, eller nogle gange mere specifikt fluoridion, F - . Ved stuetemperatur og normalt atmosfærisk tryk er fluor en svagt gul gas og hører til en gruppe af elementer kendt som halogenerne, som også indeholder klor, brom, jod og astatin. Det er det mest elektronegative og mest reaktive af alle elementerne. Fluor danner altid forbindelser ved at acceptere et elektron fra et andet atom og har i dets forbindelser altid et oxidationsnummer på -1. Disse forbindelser er kendt som fluorider og kan være ioniske, for eksempel natriumfluorid (Na + F - ) eller kovalent, for eksempel svovlhexafluorid (SF6).
Fluor og fluorid adskiller sig mest markant, idet elementær fluor er ekstremt reaktiv, medens fluorider normalt er meget stabile og relativt ureaktive. Dette skyldes, at fluor har en tendens til at binde meget stærkt med atomer i andre elementer. Kemiske reaktioner, der involverer et fluorid, resulterer generelt i dannelsen af et andet fluorid. I vandig opløsning som hydrofluorsyre reagerer for eksempel hydrogenfluorid med mange metaller til dannelse af metalfluorider. Fluor tiltrækkes især af elementet calcium, så metalfluorider reagerer ofte med calciumforbindelser for at danne calciumfluorid eller andre stoffer med en calcium-fluorbinding.
Dette element findes ikke naturligt på Jorden i sin ukombinerede tilstand, men er almindeligt i jordskorpen i form af fluoridmineraler, såsom fluorit eller calciumfluorid (CaF 2 ). I den menneskelige krop reagerer fluorid med en form for calciumphosphat kaldet hydroxyapatit i knogler og tænder for at danne fluoroapatit, der også forekommer som et mineral. I den rigtige mængde ser det ud til at have en styrkende virkning og giver betydelig beskyttelse mod tandfald og tandhulrum. På trods af sin tilstedeværelse i den menneskelige krop og dens fordelagtige virkninger på de rigtige niveauer betragtes fluor ikke som et væsentligt element, da mennesker ser ud til at være i stand til at leve uden den, og for meget fluor kan være skadeligt.
På grund af dets fordelagtige virkninger på tænder sættes fluorid ofte til tandprodukter, såsom tandpasta og mundskyl, i de opløselige former af natriumfluorid eller natriummonofluorphosphat. I nogle områder tilføjes det også til offentlige drikkevandsforsyninger af samme grund. Dette har skabt kontrovers, ikke kun på grund af de potentielle skadelige virkninger af overdreven fluor. Modstandere af fluorering af vandforsyninger har hævdet, at det er en form for håndhævet medicin, mens de der går ind for, at det simpelthen bringer fluorniveauer op til det normale for områder, der er mangelfulde i dette element.
Selvom elementær fluor er meget giftig på grund af dens reaktivitet, er fluorider generelt mindre. Ikke desto mindre kan indtagelse af opløselige metalfluorider i andre end meget små mængder have alvorlige toksiske virkninger, og af denne grund bør tandpasta og mundskyl ikke sluges. De akutte effekter af indtagelse af fluor inkluderer skader på hjernen og nyrerne og virkningerne på hjertet. Den dødelige dosis for natriumfluorid er estimeret til 0,175 - 0,353 ounce (5-10 gram), en mængde, der meget usandsynligt er at blive absorberet ved kontakt med generelt tilgængelige produkter, der indeholder fluorid. Virkningerne af kronisk overeksponering for fluor inkluderer blødning af tænder, skøre knogler, anæmi og stive led.
Fluor og fluor er vidt brugt i industrien. Et meget nyttigt fluorholdigt produkt er polytetrafluoroethylen (PTFE), en fluoreret plast, der sælges under et velkendt handelsnavn og bruges indenlandske på køkkenredskaber på grund af dets varmebestandighed og ikke-stick egenskaber. Derudover bruges PTFE industrielt til opbevaring af reaktive stoffer på grund af dets kemiske inertitet. Fluor og fluorid bruges også til produktion af pesticider, såsom sulfurylfluorid, og i et mellemtrin i berigelse af uran til nukleare reaktorer.