Hva er fortynnet svovelsyre?

Fortynnet svovelsyre er en hvilken som helst blanding av svovelsyre som har mindre enn en 10% svovelsyre-konsentrasjon. I motsetning til motsatt, konsentrert svovelsyre, er den fortynnede varianten av svovelsyre ikke sirupaktig og er veldig stabil, så den ser farlig ut som vann. Den er også fargeløs, luktfri og etsende.

I kjemi regnes fortynnet svovelsyre som 1M svovelsyre. Molariteten (M) regnes som antall mol av en oppløst per liter løsningsmiddel. En føflekk er en måling av hvor mange atomer eller molekyler det er.

Vann er det mest brukte løsningsmidlet når du lager svovelsyre, og det konsentrerte oppløste stoffet ankommer vanligvis i form av konsentrert svovelsyre. Selv fortynnet, svovelsyre er fortsatt en kraftig syre, noe som betyr at den kan oppløses mer ved å tilsette hydrogenioner til vann. Det brukes i mange bransjer, men kan forårsake alvorlige forbrenninger og korrosjon av de fleste materialer som det kommer i direkte kontakt med.

Den vanligste hendelsen for brannulykker kommer for å fortynne svovelsyren i seg selv. Den rette måten er alltid å legge mindre konsentrert til mer konsentrert. Det meste av tiden må vann tilsettes til en blanding av svovelsyre for å lage en spesifikk molaritet.

Bruk av et bredt begerglass gjør at varmen kan spres over et større volum, men denne blandingen kan faktisk føre til at varmen øker til mer enn 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). Varmen kommer fra svovelsyrens ekstra protoner som smeller i vann og danner hydroniumionen. Hvis vannet tilsettes for raskt, kan blandingen begynne å koke, frigjøre farlige gasser og sprøyte svovelsyren ut av begerglasset.

Kjemien som involverer fortynnet svovelsyre er mye forskjellig fra konsentrert svovelsyre. Som en syre oppfører den seg som en katalyse, eller hjelper reaksjoner å skje uten å reagere selv. Dette er fordi den ikke dissosierer helt, slik konsentrert svovelsyre gjør. Ved å bruke utvannet svovelsyre i spesielle reaksjoner, opprettes visse nyttige biprodukter, mens konsentrert svovelsyre ikke ville produsere disse andre produktene. Eksemplet på dette utløste revolusjonen som drev svovelsyre til sin nåværende stilling som det mest brukte kjemikaliet i industrien.

Prosessen for å produsere natriumkarbonat eller soda med fortynnet svovelsyre ble utviklet i 1790. Hvis det ble konsentrert for mye, ville det ikke danne natriumkarbonat, bare natriumbikarbonat eller natron. På det tidspunktet var dette ikke godt kjent fordi bare meget fortynnet svovelsyre ble produsert og brukt i prosessen.