Vad är utspädd svavelsyra?

Utspädd svavelsyra är en blandning av svavelsyra som har mindre än 10 procent svavelsyrakoncentration. Till skillnad från dess motsvarighet, koncentrerad svavelsyra, är den utspädda variationen av svavelsyra inte sirapig och är mycket stabil, så den ser farligt lik vatten. Det är också färglöst, luktfritt och frätande.

I kemi betraktas utspädd svavelsyra som 1M svavelsyra. Molariteten (M) betraktas som antalet mol av en lösning per liter lösningsmedel. En mol är ett mått på hur många atomer eller molekyler det finns.

Vatten är det vanligaste lösningsmedlet vid framställning av svavelsyra, och det koncentrerade lösta ämnet kommer vanligtvis i form av koncentrerad svavelsyra. Även utspädd, svavelsyra är fortfarande en kraftfull syra, vilket innebär att den kan lösa mer genom att tillsätta vätejoner till vatten. Det används i många branscher men kan orsaka allvarliga brännskador och korrosion av de flesta material som det kommer i direktkontakt med.

Den vanligaste händelsen för brännskada olyckor kommer att späda svavelsyran själv. Det rätta sättet är att alltid lägga till mindre koncentrerad till mer koncentrerad. För det mesta måste vatten tillsättas till en blandning av svavelsyra för att skapa en specifik molaritet.

Genom att använda en bred bägare kan värmen spridas över en större volym, men denna blandning kan faktiskt få värmen att öka till mer än 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). Värmen kommer från svavelsyras extra protoner som smälter i vatten och bildar hydroniumjonen. Om vattnet tillsätts för snabbt kan blandningen börja koka, frigör farliga ångor och spruta svavelsyran ur bägaren.

Kemin som involverar utspädd svavelsyra skiljer sig mycket från koncentrerad svavelsyra. Som en syra uppträder den som en katalys eller hjälper reaktioner att hända utan att reagera själv. Detta beror på att det inte helt dissocieras, som koncentrerad svavelsyra gör. Genom att använda utspädd svavelsyra i speciella reaktioner skapas vissa användbara biprodukter, medan koncentrerad svavelsyra inte skulle producera dessa andra produkter. Exemplet på detta utlöste revolutionen som drev svavelsyra till sin nuvarande position som den mest använda kemikalien i industrin.

Processen för att producera natriumkarbonat eller soda med utspädd svavelsyra utvecklades 1790. Om koncentrerad för mycket bildades inget natriumkarbonat, endast natriumbikarbonat eller bakpulver. Då var detta inte väl känt eftersom endast mycket utspädd svavelsyra producerades och användes i processen.