Che cos'è l'acido solforico diluito?

L'acido solforico diluito è qualsiasi miscela di acido solforico che ha una concentrazione di acido solforico inferiore al 10 percento. A differenza della sua controparte, l'acido solforico concentrato, la varietà diluita di acido solforico non è sciropposa ed è molto stabile, quindi appare pericolosamente simile all'acqua. Inoltre è incolore, inodore e corrosivo.

In chimica, l'acido solforico diluito è considerato acido solforico 1M. La molarità (M) è considerata il numero di moli di un soluto per litro di solvente. Una talpa è una misura di quanti atomi o molecole ci sono.

L'acqua è il solvente più comunemente usato quando si produce l'acido solforico e il soluto concentrato di solito arriva sotto forma di acido solforico concentrato. Anche l'acido solforico diluito è ancora un acido potente, il che significa che può dissolversi di più aggiungendo ioni idrogeno all'acqua. È utilizzato in molti settori, ma può causare gravi ustioni e corrosione della maggior parte dei materiali con i quali entra in contatto diretto.

L'evento più comune per gli incidenti di ustioni viene dalla diluizione dell'acido solforico stesso. Il modo corretto aggiunge sempre meno concentrati a più concentrati. Il più delle volte, è necessario aggiungere acqua a una miscela di acido solforico per ottenere una molarità specifica.

L'uso di un becher largo consente di disperdere il calore su un volume maggiore, ma questa miscelazione può effettivamente far aumentare il calore a più di 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). Il calore proviene dagli extra protoni dell'acido solforico che sbattono nell'acqua, formando lo ione idronio. Se l'acqua viene aggiunta troppo rapidamente, la miscela potrebbe iniziare a bollire, rilasciando fumi pericolosi e spruzzando l'acido solforico dal becher.

La chimica che coinvolge l'acido solforico diluito è molto diversa dall'acido solforico concentrato. Come acido, si comporta come una catalisi o aiuta le reazioni a manifestarsi senza reagire da sole. Questo perché non si dissocia completamente, come fa l'acido solforico concentrato. Usando l'acido solforico diluito in reazioni speciali, si creano determinati sottoprodotti utili, mentre l'acido solforico concentrato non produrrebbe questi altri prodotti. L'esempio di questo ha scatenato la rivoluzione che ha portato l'acido solforico nella sua posizione attuale come sostanza chimica più utilizzata nell'industria.

Il processo per produrre carbonato di sodio, o carbonato di sodio, con acido solforico diluito è stato sviluppato nel 1790. Se concentrato troppo, non si formerebbe carbonato di sodio, solo bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio. All'epoca, questo non era ben noto, poiché nel processo veniva prodotto e usato solo acido solforico molto diluito.