Co je zředěná kyselina sírová?

Zředěná kyselina sírová je jakákoli směs kyseliny sírové, která má méně než 10% koncentrace kyseliny sírové. Na rozdíl od svého protějšku, koncentrované kyseliny sírové, není zředěná paleta kyseliny sírové sirupová a je velmi stabilní, takže vypadá nebezpečně jako voda. Je také bezbarvý, bez zápachu a žíravý.

V chemii se za zředěnou kyselinu sírovou považuje 1M kyselina sírová. Molárnost (M) se považuje za počet molů solutu na litr rozpouštědla. Krtek je měření počtu atomů nebo molekul.

Při výrobě kyseliny sírové je nejčastěji používaným rozpouštědlem voda a koncentrovaná solut se obvykle dodává ve formě koncentrované kyseliny sírové. I zředěná kyselina sírová je stále silnou kyselinou, což znamená, že se může více rozpustit přidáním vodíkových iontů do vody. Používá se v mnoha průmyslových odvětvích, ale může způsobit vážné popáleniny a korozi většiny materiálů, s nimiž přichází do přímého kontaktu.

Nejčastější událostí při nehodách způsobených popálením je zředění samotné kyseliny sírové. Správným způsobem je vždy přidávat méně koncentrované a koncentrovanější. Většinu času je třeba do směsi kyseliny sírové přidat vodu, aby se vytvořila specifická molárnost.

Použití široké kádinky umožňuje rozptýlení tepla na větší objem, ale toto míchání může ve skutečnosti způsobit, že se teplo zvýší na více než 212 ° Fahrenheita (100 ° C). Teplo pochází z extra protonů kyseliny sírové, které se bouchnou do vody a vytvářejí iont hydronia. Pokud je voda přidána příliš rychle, může se směs začít vařit, uvolňovat nebezpečné výpary a stříkat kyselinu sírovou z kádinky.

Chemie zahrnující zředěnou kyselinu sírovou se hodně liší od koncentrované kyseliny sírové. Jako kyselina se chová jako katalýza nebo napomáhá reakcím, aniž by reagovala sama na sebe. Je tomu tak proto, že se nedisociuje úplně jako koncentrovaná kyselina sírová. Použitím zředěné kyseliny sírové ve zvláštních reakcích vznikají určité užitečné vedlejší produkty, zatímco koncentrovaná kyselina sírová by tyto ostatní produkty nevyráběla. Příkladem tohoto jevu byla revoluce, která přivedla kyselinu sírovou do její současné pozice jako nejpoužívanější chemikálie v průmyslu.

Proces výroby uhličitanu sodného nebo sodového popela se zředěnou kyselinou sírovou byl vyvinut v roce 1790. Při příliš velké koncentraci by se nevytvořil žádný uhličitan sodný, pouze hydrogenuhličitan sodný nebo jedlá soda. V té době to nebylo dobře známo, protože se v procesu vyráběla a používala pouze velmi zředěná kyselina sírová.