Qu'est-ce que l'acide sulfurique dilué?

L'acide sulfurique dilué est un mélange d'acide sulfurique dont la concentration en acide sulfurique est inférieure à 10%. Contrairement à son équivalent, l’acide sulfurique concentré, la variété d’acide sulfurique dilué n’est pas sirupeuse et est très stable; elle ressemble donc dangereusement à l’eau. Il est également incolore, inodore et corrosif.

En chimie, l'acide sulfurique dilué est considéré comme acide sulfurique 1M. La molarité (M) est considérée comme le nombre de moles d'un soluté par litre de solvant. Une mole est une mesure du nombre d'atomes ou de molécules présents.

L'eau est le solvant le plus couramment utilisé lors de la fabrication d'acide sulfurique, et le soluté concentré se présente généralement sous la forme d'acide sulfurique concentré. Même dilué, l'acide sulfurique reste un acide puissant, ce qui signifie qu'il peut en dissoudre davantage en ajoutant des ions d'hydrogène à l'eau. Il est utilisé dans de nombreuses industries mais peut causer des brûlures graves et la corrosion de la plupart des matériaux avec lesquels il entre en contact direct.

L'événement le plus courant d'accident de brûlure est la dilution de l'acide sulfurique lui-même. La bonne façon est toujours d'ajouter moins concentré à plus concentré. La plupart du temps, il faut ajouter de l'eau à un mélange d'acide sulfurique pour obtenir une molarité spécifique.

L'utilisation d'un bécher large permet à la chaleur d'être dispersée sur un volume plus important, mais ce mélange peut en réalité faire augmenter la chaleur à plus de 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). La chaleur provient des protons supplémentaires de l'acide sulfurique qui claquent dans l'eau pour former l'ion hydronium. Si l'eau est ajoutée trop rapidement, le mélange pourrait commencer à bouillir, libérant des vapeurs dangereuses et projetant de l'acide sulfurique hors du bécher.

La chimie impliquant de l'acide sulfurique dilué est très différente de celle de l'acide sulfurique concentré. En tant qu'acide, il se comporte comme une catalyse ou aide les réactions à se produire sans réagir. En effet, il ne se dissocie pas complètement, contrairement à l’acide sulfurique concentré. En utilisant de l'acide sulfurique dilué dans des réactions spéciales, certains sous-produits utiles sont créés, alors que l'acide sulfurique concentré ne produirait pas ces autres produits. L'exemple en a été à l'origine de la révolution qui a conduit l'acide sulfurique à sa position actuelle en tant que produit chimique le plus utilisé dans l'industrie.

Le processus de production de carbonate de sodium ou de bicarbonate de soude avec de l'acide sulfurique dilué a été mis au point en 1790. S'il était trop concentré, aucun carbonate de sodium ne se formerait, mais seulement du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude. À l'époque, cela n'était pas bien connu, car seul l'acide sulfurique très dilué était produit et utilisé dans le processus.