Qu'est-ce que l'acide sulfurique dilué?

L'acide sulfurique dilué est tout mélange d'acide sulfurique qui a moins de 10% de concentration d'acide sulfurique.Contrairement à son homologue et à l'acide sulfurique concentré, la variété diluée d'acide sulfurique n'est pas sirupeuse et est très stable, il ressemble donc dangereusement à l'eau.Il est également incolore, inodore et corrosif.

En chimie, l'acide sulfurique dilué est considéré comme de l'acide sulfurique 1M.La molarité (M) est considérée comme le nombre de moles de soluté par litre de solvant.Une taupe est une mesure du nombre d'atomes ou de molécules.

L'eau est le solvant le plus couramment utilisé lors de la fabrication d'acide sulfurique, et le soluté concentré arrive généralement sous forme d'acide sulfurique concentré.Même l'acide dilué, sulfurique est toujours un acide puissant, ce qui signifie qu'il peut se dissoudre davantage en ajoutant des ions hydrogène à l'eau.Il est utilisé dans de nombreuses industries mais peut provoquer de graves brûlures et la corrosion de la plupart des matériaux avec lesquels il entre en contact direct.

L'événement le plus courant pour les accidents de brûlures vient pour diluer l'acide sulfurique lui-même.La bonne manière est toujours d'ajouter moins concentré à plus concentré.La plupart du temps, l'eau doit être ajoutée à un mélange d'acide sulfurique pour faire une molarité spécifique.

L'utilisation d'un large bécher permet de disperser la chaleur sur un plus grand volume, mais ce mélange peut réellement provoquer une augmentation de la chaleur à plus de 212 deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius).La chaleur provient des protons supplémentaires de l'acide sulfurique qui claquent dans l'eau, formant l'ion hydronium.Si l'eau est ajoutée trop rapidement, le mélange peut commencer à bouillir, libérer des fumées dangereuses et pulvériser l'acide sulfurique du bécher.

La chimie impliquant l'acide sulfurique dilué est très différente de l'acide sulfurique concentré.En tant qu'acide, il se comporte comme une catalyse ou aide les réactions à se produire sans se réagir.En effet, il ne se dissocient pas complètement, comme le fait l'acide sulfurique concentré.En utilisant de l'acide sulfurique dilué dans des réactions spéciales, certains sous-produits utiles sont créés, tandis que l'acide sulfurique concentré ne produirait pas ces autres produits.L'exemple de cela a déclenché la révolution qui a conduit l'acide sulfurique à sa position actuelle en tant que produit chimique le plus utilisé de l'industrie.

Le processus de production de carbonate de sodium, ou de soude, avec de l'acide sulfurique dilué a été développé en 1790. S'il était trop concentré, aucun carbonate de sodium ne se formerait, seulement du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude.À l'époque, cela n'était pas bien connu car seul l'acide sulfurique très dilué a été produit et utilisé dans le processus.