Hvad er fortyndet svovlsyre?

Fortyndet svovlsyre er enhver blanding af svovlsyre, der har mindre end 10% svovlsyre koncentration. I modsætning til dets modstykke, koncentreret svovlsyre, er den fortyndede variation af svovlsyre ikke sirupagtig og er meget stabil, så den ser farligt ud som vand. Det er også farveløst, lugtfrit og ætsende.

I kemi betragtes fortyndet svovlsyre som 1M svovlsyre. Molariteten (M) betragtes som antallet af mol af et opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel. En muldvarp er en måling af hvor mange atomer eller molekyler der er.

Vand er det mest almindeligt anvendte opløsningsmiddel ved fremstilling af svovlsyre, og det koncentrerede opløst stof ankommer normalt i form af koncentreret svovlsyre. Selv fortyndet svovlsyre er stadig en kraftig syre, hvilket betyder, at den kan opløses mere ved at tilsætte brintioner til vand. Det bruges i mange brancher, men kan forårsage alvorlige forbrændinger og korrosion af de fleste materialer, som det kommer i direkte kontakt med.

Den mest almindelige begivenhed for forbrænding ulykker kommer til at fortynde svovlsyren i sig selv. Den rette måde er altid at tilføje mindre koncentreret til mere koncentreret. Det meste af tiden skal vand tilsættes til en blanding af svovlsyre for at skabe en specifik molaritet.

Brug af et bredt bægerglas giver mulighed for at sprede varmen over et større volumen, men denne blanding kan faktisk forårsage, at varmen stiger til mere end 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). Varmen kommer fra svovlsyrens ekstra protoner, der smækker i vand og danner hydroniumionen. Hvis vandet tilsættes for hurtigt, kan blandingen muligvis begynde at koge og frigive farlige dampe og sprøjte svovlsyren ud af bægeret.

Kemien, der involverer fortyndet svovlsyre, adskiller sig meget fra koncentreret svovlsyre. Som en syre opfører den sig som en katalyse eller hjælper reaktioner med at ske uden at reagere selv. Dette skyldes, at det ikke adskiller sig fuldstændigt, som koncentreret svovlsyre gør. Ved at bruge fortyndet svovlsyre i specielle reaktioner dannes der visse nyttige biprodukter, medens koncentreret svovlsyre ikke ville producere disse andre produkter. Eksemplet på dette udløste den revolution, der bragte svovlsyre til sin nuværende position som det mest anvendte kemikalie i industrien.

Processen til fremstilling af natriumcarbonat eller soda med fortyndet svovlsyre blev udviklet i 1790. Hvis der blev koncentreret for meget, ville der ikke dannes natriumcarbonat, kun natriumbicarbonat eller bagepulver. På det tidspunkt var dette ikke velkendt, fordi kun meget fortyndet svovlsyre blev produceret og anvendt i processen.