Hva er dynamisk likevekt?
Dynamisk likevekt er en tilstand der forholdet mellom produkter og reaktanter i en kjemisk reaksjon forblir konstant. Det konstante forholdet mellom produkter og reaktanter betyr ikke at reaksjonen er fullstendig statisk eller at reaktanter ikke reagerer på å danne produkter, og omvendt. En dynamisk likevekt er "dynamisk" fordi det er en konstant utveksling mellom reaktanter og produkter når reaksjonen fortsetter å konsumere reaktanter for å danne produkter og å konsumere produkter for å danne reaktanter. Forholdet mellom produkter og reaktanter endres ikke fordi reaksjonshastigheten som favoriserer produkter og reaksjonshastigheten som favoriserer reaktanter er lik. De samme hastighetene resulterer i ingen endring i forholdet mellom produkt og reaktant over tid, slik at reaksjonen sies å være i likevekt eller i jevn tilstand.
En reaksjon må være reversibel hvis den skal nå noen form for dynamisk likevekt. En reversibel reaksjon er en kjemisk reaksjon der reaktanter kan reagere på å danne produkter som kan reagere med hverandre for å danne de opprinnelige reaktantene. Reversible reaksjoner favoriserer ofte reaktantene eller produktene, så selv om det er mulig for reaksjonen å fortsette begge veier, har reaksjonen en tendens til å produsere mer av den ene enn den andre. Dette betyr at "posisjonen" til en dynamisk likevekt kan innebære en større mengde av enten produkter eller reaktanter. En "likevektskonstant" brukes til å beskrive og foreta beregninger knyttet til plasseringen av likevekten for en gitt reaksjon.
Mange forskjellige endringer i variabler relatert til en kjemisk reaksjon kan endre posisjonen til den dynamiske likevekten. Le Châteliers prinsipp gir en generell måte for kjemikere å tenke på skift i dynamisk likevekt. Prinsippet sier generelt at når stress blir plassert på en reaksjon ved likevekt, vil reaksjonen skifte i retningen som minimerer endringen i likevekt. Hvis man tilfører mer reaktant til en reaksjon ved likevekt, vil likevekten forskyve seg mot produkter og oppnå en ny likevekt basert på den nye reaktanten og produktkonsentrasjonen.
Dynamisk likevekt er i sin helhet knyttet til hastighetene som kjemiske reaksjoner oppstår. Man kan tenke på en dynamisk likevekt som to distinkte kjemiske reaksjoner. Den ene forekommer i retning fremover, med reaktanter som danner produkter, mens den andre opptrer i motsatt retning, med produktene fra den første reaksjonsdannende reaktanter. Etter hvert setter disse to reaksjonene seg i en likevekt basert på deres likevektskonstanter. I likevekten forekommer fremreaksjonen og reversreaksjonen i samme takt.