Hva er dynamisk likevekt?

Dynamisk likevekt er en tilstand der forholdet mellom produkter og reaktanter i en kjemisk reaksjon forblir konstant.Det konstante forholdet mellom produkter og reaktanter betyr ikke at reaksjonen er helt statisk eller at reaktanter ikke reagerer på danner produkter, og omvendt.En dynamisk likevekt er dynamisk fordi det er en konstant utveksling mellom reaktanter og produkter da reaksjonen fortsetter å konsumere reaktanter for å danne produkter og konsumere produkter for å danne reaktanter.Forholdet mellom produkter og reaktanter endres ikke fordi reaksjonshastigheten som favoriserer produkter og frekvensen av reaksjonen som favoriserer reaktanter er lik.De lik hastighetene resulterer i ingen endring i forholdet mellom produkt og reaktant over tid, så reaksjonen sies å være ved likevekt, eller i jevn tilstand.

En reaksjon må være reversibel hvis den skal nå noen form for dynamisklikevekt.En reversibel reaksjon er en kjemisk reaksjon der reaktanter kan reagere på å danne produkter som kan reagere med hverandre for å danne de opprinnelige reaktantene.Reversible reaksjoner favoriserer ofte enten reaktantene eller produktene, så selv om det er mulig for reaksjonen å fortsette begge veier, har reaksjonen en tendens til å produsere mer av den ene enn den andre.Dette betyr at plasseringen av en dynamisk likevekt kan innebære en større mengde av enten produkter eller reaktanter.En likevektskonstant brukes til å beskrive og for å foreta beregninger knyttet til likevektens plassering av en gitt reaksjon.

Mange forskjellige endringer i variabler knyttet til en kjemisk reaksjon kan forskyve posisjonen til den dynamiske likevekten.Le ch acirc; Teliers -prinsippet gir en generell måte for kjemikere å tenke på skift i dynamisk likevekt.Prinsippet sier generelt at når stress blir lagt på en reaksjon ved likevekt, vil reaksjonen skifte i retningen som minimerer endringen i likevekt.Hvis man tilfører mer reaktant på en reaksjon ved likevekt, vil likevekten skifte mot produkter og oppnå en ny likevekt basert på den nye reaktanten og produktkonsentrasjonen.

Dynamisk likevekt er iboende knyttet til hastighetene som kjemiske reaksjoner oppstår.Man kan tenke på en dynamisk likevekt som to distinkte kjemiske reaksjoner.Den ene forekommer i fremtidens retning, med reaktanter som danner produkter, mens den andre forekommer i motsatt retning, med produktene fra den første reaksjonen som danner reaktanter.Etter hvert legger disse to reaksjonene seg i en likevekt basert på deres likevektskonstanter.I likevekten forekommer den fremre reaksjonen og den omvendte reaksjonen i samme hastighet.