Hvad er dynamisk ligevægt?
Dynamisk ligevægt er en tilstand, hvor forholdet mellem produkter og reaktanter i en kemisk reaktion forbliver konstant. Det konstante forhold mellem produkter og reaktanter betyder ikke, at reaktionen er fuldstændig statisk, eller at reaktanter ikke reagerer på formprodukter og vice versa. En dynamisk ligevægt er "dynamisk", fordi der er en konstant udveksling mellem reaktanter og produkter, da reaktionen fortsætter med at forbruge reaktanter til at danne produkter og for at forbruge produkter til dannelse af reaktanter. Forholdet mellem produkter og reaktanter ændres ikke, fordi reaktionshastigheden, der favoriserer produkter, og hastigheden for reaktionen, der favoriserer reaktanter, er ens. De lige hastigheder resulterer i ingen ændring i produkt-til-reaktivitetsforholdet over tid, så reaktionen siges at være i ligevægt eller i en stabil tilstand.
En reaktion skal være reversibel, hvis den skal nå nogen form for dynamisk ligevægt. En reversiblE -reaktion er en kemisk reaktion, hvor reaktanter kan reagere på dannelse af produkter, der kan reagere med hinanden for at danne de originale reaktanter. Vendbare reaktioner favoriserer ofte enten reaktanterne eller produkterne, så selvom det er muligt for reaktionen at fortsætte begge veje, har reaktionen en tendens til at producere mere af den ene end den anden. Dette betyder, at "position" for en dynamisk ligevægt kan involvere en større mængde af enten produkter eller reaktanter. En "ligevægtskonstant" bruges til at beskrive og til at foretage beregninger, der vedrører placeringen af ligevægten af en given reaktion.
Mange forskellige ændringer i variabler, der vedrører en kemisk reaktion, kan flytte positionen for den dynamiske ligevægt. Le Châteliers princip giver en generel måde for kemikere at tænke på skift i dynamisk ligevægt. Princippet siger generelt, at når stress placeres på en reaktion ved ligevægt, vil reaktionen skifte i den retning, der minimerer ændringen i ækvilibrium. Hvis man tilføjer mere reaktant til en reaktion ved ligevægt, skifter ligevægten mod produkter og opnå en ny ligevægt baseret på de nye reaktant- og produktkoncentrationer.
Dynamisk ligevægt er i sig selv forbundet med de hastigheder, hvormed kemiske reaktioner forekommer. Man kan tænke på en dynamisk ligevægt som to forskellige kemiske reaktioner. Den ene forekommer i den forreste retning, hvor reaktanter danner produkter, mens den anden forekommer i omvendt retning, med produkterne fra den første reaktion, der danner reaktanter. Til sidst sætter disse to reaktioner sig i en ligevægt baseret på deres ligevægtskonstanter. I ligevægten forekommer den fremadrettede reaktion og den omvendte reaktion i samme hastighed.