Hvad er dynamisk ligevægt?
Dynamisk ligevægt er en tilstand, hvor forholdet mellem produkter og reaktanter i en kemisk reaktion forbliver konstant. Det konstante forhold mellem produkter og reaktanter betyder ikke, at reaktionen er fuldstændig statisk, eller at reaktanter ikke reagerer på dannelse af produkter, og vice versa. En dynamisk ligevægt er "dynamisk", fordi der er en konstant udveksling mellem reaktanter og produkter, da reaktionen fortsætter med at forbruge reaktanter til at danne produkter og til at forbruge produkter til at danne reaktanter. Forholdet mellem produkter og reaktanter ændres ikke, fordi reaktionshastigheden, der favoriserer produkter, og reaktionshastigheden, som favoriserer reaktanter, er ens. De samme hastigheder resulterer i ingen ændring i forholdet mellem produkt og reaktant over tid, så det siges, at reaktionen er i ligevægt eller i en stabil tilstand.
En reaktion skal være reversibel, hvis den skal nå nogen form for dynamisk ligevægt. En reversibel reaktion er en kemisk reaktion, hvor reaktanter kan reagere på at danne produkter, der kan reagere med hinanden til dannelse af de originale reaktanter. Vendbare reaktioner favoriserer ofte enten reaktanterne eller produkterne, så selvom det er muligt for reaktionen at fortsætte begge veje, har reaktionen en tendens til at producere mere af den ene end den anden. Dette betyder, at "positionen" af en dynamisk ligevægt kan involvere en større mængde af enten produkter eller reaktanter. En "ligevægtskonstant" bruges til at beskrive og foretage beregninger, der vedrører placeringen af ligevægten for en given reaktion.
Mange forskellige ændringer i variabler i forbindelse med en kemisk reaktion kan skifte position for den dynamiske ligevægt. Le Châteliers princip giver en generel måde for kemikere at tænke på skift i dynamisk ligevægt. Princippet siger generelt, at når stress placeres på en reaktion ved ligevægt, vil reaktionen skifte i den retning, der minimerer ændringen i ligevægt. Hvis man tilføjer mere reaktant til en reaktion ved ligevægt, vil ligevægten skifte mod produkter og opnå en ny ligevægt baseret på den nye reaktant og produktkoncentrationer.
Dynamisk ligevægt er i bunden sammenhængende med de hastigheder, hvormed kemiske reaktioner forekommer. Man kan tænke på en dynamisk ligevægt som to forskellige kemiske reaktioner. Den ene forekommer i fremadretningen, med reaktanter, der danner produkter, mens den anden forekommer i den modsatte retning, med produkterne fra de første reaktionsdannende reaktanter. Til sidst sætter disse to reaktioner sig i en ligevægt baseret på deres ligevægtskonstanter. I ligevægten forekommer den fremadrettede reaktion og den modsatte reaktion i samme hastighed.