동적 평형이란 무엇입니까?

동적 평형은 화학 반응에서 생성물 대 반응물의 비율이 일정하게 유지되는 상태이다. 생성물 대 반응물의 비가 일정하다는 것은 반응이 완전히 정적이거나 반응물이 반응하여 생성물을 형성하지 않는다는 것을 의미하지 않으며, 그 반대도 마찬가지이다. 반응이 생성물을 형성하기 위해 반응물을 계속 소비하고 생성물을 소비하여 반응물을 형성함에 따라 반응물과 생성물 사이에 일정한 교환이 존재하기 때문에 동적 평형은 "동적"이다. 생성물을 선호하는 반응 속도와 반응물을 선호하는 반응 속도가 동일하기 때문에 생성물과 반응물 사이의 비율은 변하지 않는다. 동일한 속도는 시간에 따른 생성물 대 반응물 비의 변화를 초래하지 않으므로, 반응은 평형 상태 또는 정상 상태라고한다.

어떤 형태의 동적 평형에 도달하려면 반응이 가역적이어야합니다. 가역적 반응은 반응물이 반응하여 서로 반응하여 원래의 반응물을 형성 할 수있는 생성물을 형성 할 수있는 화학 반응이다. 가역적 반응은 종종 반응물 또는 생성물을 선호하므로, 반응이 양방향으로 진행될 수 있지만, 반응은 다른 것보다 더 많은 것을 생성하는 경향이있다. 이는 동적 평형의 "위치"가 더 많은 양의 생성물 또는 반응물을 포함 할 수 있음을 의미한다. "평형 상수"는 주어진 반응의 평형 위치에 관한 설명 및 계산을 위해 사용된다.

화학 반응과 관련된 변수의 많은 다른 변화는 동적 평형의 위치를 ​​옮길 수 있습니다. Le Châtelier 's Principle은 화학자들이 동적 평형의 변화에 ​​대해 생각할 수있는 일반적인 방법을 제공합니다. 원리는 일반적으로 평형에서 반응에 응력이 가해지면 평형의 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 이동한다고 명시하고있다. 평형에서 반응에 더 많은 반응물을 첨가하면, 평형은 생성물을 향해 이동하고 새로운 반응물 및 생성물 농도에 기초하여 새로운 평형을 달성 할 것이다.

동적 평형은 본질적으로 화학 반응이 일어나는 속도와 관련이 있습니다. 동적 평형은 두 가지 별개의 화학 반응으로 생각할 수 있습니다. 하나는 생성물을 형성하는 반응물과 함께 전방 방향으로 발생하고, 다른 하나는 제 1 반응물 형성 반응물의 생성물과 함께 반대 방향으로 발생한다. 결국,이 두 반응은 평형 상수에 기초하여 평형으로 자리 잡게됩니다. 평형에서, 순방향 반응 및 역반응은 동일한 속도로 발생한다.