해리 상수 란 무엇입니까?
해리 상수는 용매에 첨가 될 때 화합물이 얼마나 쉽게 이온으로 분할되는지의 척도이다. 높은 해리 상수를 갖는 화합물은 평형의 오른쪽, 즉 이온 형성에 유리하다. 해리 상수의 가장 일반적인 용도는 수용액에서 산과 염기의 강도를 결정하는 것입니다.
Johannes Nicolaus Brønsted와 Thomas Martin Lowry는 산을 양성자 공여자로, 염기를 양성자 수용체로 정의했습니다. 물에 첨가되면, 산성 화합물은 쉽게 이온화되어 양으로 하전 된 수소 원자 또는 양성자를 제공한다. 형성된 산의 강도는 수소 원자가 제공 될 때 형성된 이온의 안정성과 관련이있다.
일반 식 HA의 산은 식 HA + H 2 O-> H + (aq) + A- (aq)에 설명 된대로 물에서 해리됩니다. 여기서 H 2 O는 물이고 H + 는 양으로 하전 된 수소 이온입니다 는 양성자라고도하며, A-는 양성자가 기증 될 때 형성된 음이온입니다. 산 해리 상수 K a 는 [H + ] [A-] / [HA]와 동일하며, 여기서 대괄호는 각각의 화합물 또는 이온의 농도를 나타낸다. 강산은이 식의 오른쪽을 선호하고 아세트산과 같은 약산은 약간만 분리되어 식의 왼쪽을 선호합니다.
물에 첨가 될 때, 염화수소는 쉽게 해리되어 염산을 형성한다. 염산의 K a 값은 리터당 10 6 몰 내지 리터당 10 7 몰이다. 이는 염산에서 비해 리 분자보다 수십만 개의 해리 이온이 더 많이 존재 함을 의미합니다. 용액 내 수소 이온 농도의 측정은 산 강도를 측정하는 또 다른 방법입니다. 이것을 포 텐츠 수소 (pH)라고하며 pH = -log 10 [H + ] 방정식으로 제공됩니다. H + 농도가 높은 강산성 용액은 pH가 낮습니다.
물은 또한 산성 또는 아세트산보다 훨씬 적지 만 산성 특성을 갖는다. 용액의 전기 전도도는 용액 내 이온의 존재 여부에 따라 달라 지므로 전극을 사용하여 전도도를 측정하여 산의 강도를 결정할 수 있습니다. 완전히 순수한 증류수는 비전 도성이어야하지만, 그렇지 않습니다. 이것은 물이 자기 해리되어 수소 및 수산화물 이온을 형성하기 때문입니다. 이 해리는 매우 약하며 물의 이온 성 생성물 KW 라 불린다.
염기의 강도를 설명하기 위해 유사한 관계 상수가 존재합니다. 일반적인 염기 B는 물이 해리되어 BH + 및 OH-수산화물 이온을 형성합니다. 이 염기의 강도는 염기 해리 상수 K b에 의해 주어지며, 이는 [BH + ] [OH-] / [B]와 같습니다. 염기의 강도는 BH + 이온의 안정성에 달려 있습니다. 수산화 나트륨 또는 수산화 칼륨은 매우 안정한 염기를 형성하므로 Kb에 대한 높은 값을 갖는다.