Co je to disociační konstanta?

disociační konstanta je měřítkem toho, jak se směs snadno rozdělí na ionty, když se přidá do rozpouštědla. Sloučeniny, které mají vysokou disociační konstantu, upřednostňují pravou stranu rovnováhy, tj. Tvorba iontů. Nejběžnějším používáním disociačních konstant je stanovení síly kyselin a bází ve vodných roztocích. Při přidání do vody bude kyselá sloučenina snadno ionizovat a darovat pozitivně nabitý atom vodíku nebo proton. Síla vytvořené kyseliny souvisí se stabilitou iontu vytvořeného, ​​když je darován atom vodíku.

Kyselina obecného vzorce HA bude disociovat ve vodě, jak je popsáno v rovnici HA + H ₂ O -> H ⁺ + A - - (aq), kde h 2 o je voda, je h je, je as>, as>, je as>, aq. Také se nazývá proton, a a ^- je negativní ion vytvořený, když je proton darován. Konstanta disociace kyseliny K _A se rovná [H ^{+] [A -]/[HA], kde hranaté držáky označují koncentrace příslušných sloučenin nebo iontů. Silné kyseliny upřednostňují právo této rovnice a slabé kyseliny, jako je kyselina octová, se budou disociovat jen nepatrně, což znamená, že upřednostňují levou stranu rovnice.}

Při přidání do vody chlorovodík chlorid snadno disociuje za vzniku kyseliny chlorovodíkové. Hodnota K _A pro kyselinu chlorovodíku je mezi 10 ⁶ moly na litr a 10 ⁷ moly na litr. To znamená, že v kyselině chlorovodíkové budou existovat stovky tisíc dalších iontů než nedisociované molekuly. Měření koncentrace vodíkových iontů v roztoku je další metodou měření síly kyseliny. Tomu se nazývá vodík Potenz (pH)a je dána rovnicí ph = -log ₁₀ [H ⁺]. Silně kyselé roztoky s vysokou koncentrací H ^{+ mají nízké pH.}

Voda má také kyselé vlastnosti, i když mnohem méně než kyselina chlorovodíková nebo dokonce kyselina octová. Elektrická vodivost roztoku závisí na přítomnosti iontů v tomto roztoku, takže pevnost kyseliny může být stanovena měřením jeho vodivosti pomocí elektrod. Z toho vyplývá, že zcela čistá, destilovaná voda by měla být nevodivá, ale není tomu tak. Je to proto, že voda se bude samoocitovat za vzniku iontů vodíku a hydroxidu. Tato disociace je velmi slabá a nazývá se iontový produkt vody, k _w .

Existují analogické vztahové konstanty k popisu síly základen. Obecná základna, B, způsobí, že se voda disociace vytvoří BH ^{+ a OH - ionty hydroxidu. Síla této základny je dána základní konstantou disociační konstantyCH se rovná [bh +] [OH -]/[B]. Síla základny závisí na stabilitě iontu BH +. Hydroxid sodný nebo hydroxid draselný tvoří vysoce stabilní báze, a proto mají vysoké hodnoty pro k b .}